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parce qu'elles rencontrent sur leur route un nombre plus 

 considérable de leurs semblables; elles préludent, en quelque 

 sorte, à la polymérisation dont l'expression finale sera la 

 solidification ou la cristallisation. La densité augmentera cer- 

 tainement avec la concentration, mais moins rapidement que 

 ne le voudrait celle-ci, à cause du retard que les molécules 

 imposent par leur grand nombre à leur vitesse de translation. 



A un moment déterminé, nommé point de solidification 

 du corps dissous (en tout comparable au point de liquéfaction 

 des gaz), la concentration sera telle que les molécules se trou- 

 veront suffisamment rapprochées pour s'unir et que le corps 

 prendra un état allotropique différent. L'excès de sel ne se dis- 

 soudra plus, ou cristallisera s'il a été dissous à la faveur d'une 

 température élevée qui offrait à sa force d'expansibilité un 

 volume plus considérable. 



Dans le cas des faibles concentrations, les molécules ne sont 

 plus guère gênées par leurs semblables; mais pour venir frap- 

 per le plongeur de la balance, elles rencontrent sur leur 

 chemin un nombre de plus en plus grand de molécules du 

 dissolvant qui les retardent dans leur mouvement de transla- 

 tion. Le nombre de chocs moyen sera moins considérable et 

 la densité diminuera certainement avec la concentration, mais 

 plus rapidement que ne le voudrait celle-ci. 



Il arrivera un moment où la masse des molécules du dissol- 

 vant s'opposera complètement à ce que les molécules du corps 

 dissous agissent ou pressent encore sur la paroi du densimètre, 

 et c'est ce que l'on remarque en pratique, où 4 centigrammes 

 pour cent de chlorure sodique en solution n'agissent plus 

 sur lui. 



Loi de Ga v-Lussac. — Nous avons ci-dessus divisé en deux 

 parties la loi générale PV = RT. La première partie constitue 

 la loi de Boyle-Mariotte que nous venons d'examiner, la 

 seconde est celle de Gay-Lussac sur les dilatations. 



Cette loi veut que les pressions et les volumes des gaz aug- 

 mentent avec la température d'une quantité constante exprimée 



