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par le binôme de dilatation 1 -4- af, a étant une constante 

 déterminée, égale a 0,00367 ou ^, et f étant la température 



relative. 



Il devait naturellement venir à l'esprit de constater si cette 

 loi pouvait être démontrée par la méthode des densités pour 

 les corps en solution. 



Nous avons pour cela dissous à 0°, 10°, 16°, 23° et 30° C. 

 une quantité déterminée de chlorure sodique et de nitrate 

 potassique dans 100 centimètres cubes d'eau à ces diverses 

 températures, afin d'avoir toujours le même volume, et nous 

 avons déterminé la densité de ces solutions aux mêmes tempé- 

 ratures. 



Voici les résultats auxquels nous sommes arrivé : 



Avant d'interpréter les chiffres de ce tableau, il s'agit de bien 

 se rendre compte du phénomène. Nous avons vu que la pres- 

 sion osmotique augmente avec la température d'après la loi 

 P=Pq (1 -+- cet). Les densités, au contraire, diminuent avec elle. 



Le premier phénomène, considéré dans son essence, est un 

 phénomène d'expansibilité : le corps dissous tend à augmenter 

 son volume ; la pression n'est que la mesure de cette expansi- 

 bililé; la chaleur favorise l'expansibilité des gaz, donc on 

 devait s'attendre à ce qu'elle favorisât aussi l'expansibilité du 

 corps dissous, ce qui a lieu pour la pression osmotique. 



Pour les densités, au contraire, il s'agit d'un phénomène de 

 pression réelle, qui est en raison inverse du volume; or, si l'on 

 élève la température, le volume augmente; la pression ou den- 

 sité doit donc diminuer en même temps. 



