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Dans les expériences de ci-dessus, nous avons, il est vrai, 

 pris le même volume * à des températures différentes; mais 

 les 100 centimètres cubes d'eau à 30°, par exemple, étaient 

 constitués d'eau plus dilatée que les 100 centimètres cubes 

 d'eau à 0°. Par suite, le sel a pu augmenter son volume dans 

 cette eau plus dilatée, et diminuer ainsi sa pression ou 

 densité. 



Nous avons donc, dans les solutions, le curieux exemple de 

 l'augmentation d'un volume gazeux dans une atmosphère (le 

 dissolvant) de volume constant. 



La densité diminue donc avec l'augmentation de la tempé- 

 rature. Mais voyons si cette diminution se conforme à la loi de 



Gay-Lussac : 



p=p„(l — a/) ou d -tf (l— *t). 



.. Dans nos expériences, tf »3:28 pour KN03 et 219 pour 

 NaCl, a = 0,00367 et t = température. 

 En remplaçant ces lettres par leurs valeurs, on a 



KNO 3 . 



318 = 328(1—0.00367 x 10) =315.07 

 307 = 328(1 —0.00307 x 10) = 308.74 

 291 == 328 (1 — . 00367 x 23) = 300 . 32 

 271 = 328 (1 —0.00367 x 30) = 291 .80 



NaCl. 



210 = 219(1—0.00367 x 10) = 210.86 

 200 = 219(1—0.00367 x 16) = 206.11 

 187 = 319 (1 — . 00367 x 23) = 200 . 52 

 166 = 219 (1 — 0.00367 x 30) = 194.89 



L'égalité n'est pas absolue entre les deux termes de l'équa- 

 tion; mais nous pouvons remarquer que cette égalité tend à se 

 faire au fur et à mesure de l'abaissement de la température; 

 la loi se vérifie complètement vers 10° pour les deux sels en 

 expérience. 



» Le volume n'est pas absolument identique dans toutes les expé- 

 riences, parce que nos instruments sont jaugés a 15° C Mais le fait n'a 

 pas d'influence sur notre raisonnement. 



