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En examinant le tableau, il est facile de voir que les densités 

 diminuent plus rapidement que ne le voudrait la loi à mesure 

 que la température augmente. Nous en concluons que le sel en 

 solution est plus dilatable que ne le voudrait la loi à mesure 

 que la température s'élève, c'est-à-dire, a contrario, qu'il est 

 plus compressible que ne le voudrait la loi à mesure que la 

 température s'abaisse. 



Nous retrouvons encore ici une des exceptions que présentent 

 les gaz à la loi PV = RT : ils sont plus compressibles que ne le 

 veut cette loi au fur et à mesure de l'abaissement de la tempé- 

 rature, c'est-à-dire à mesure qu'ils se rapprochent de leur 

 point de liquéfaction. 



Nous pouvons calculer le volume hypothétique qu'occupe- 

 rait, à différentes températures, le sel en solution considéré 

 comme gaz parfait, pour les pressions ou densités observées. 

 Nous n'avons, pour cela, qu'à rappeler l'expression générale 



qui donne 



pv = p v (1 -f- <xt) ou dv — d v (1 + j: 



PoM 1 -+-<*') d v (l+*t) 

 v = ou v = , 



dans laquelle v = le volume hypothétique cherché, rf — 328 

 pour KN03 et 219 pour NaCl, t> = 100, d = densité aux 

 diverses températures. 

 Nous arrivons aux nombres suivants : 



