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Si nous effectuons le produit dv y nous obtenons des nombres 

 de même ordre. (Loi de Boyle-Mariotte.) 



Les volumes trouvés ne répondent pas à la loi d = rf (l ■+• at) 

 qui, dans le cas de v = 100, donne 103.670 à 10°, 105.872 à 

 16°, 108.441 à 23° et 111.010 à 30°. 



Les facteurs perturbateurs qui interviennent ici, mais tou- 

 jours dans le même sens, remarquons-le, sont la pression 

 osmotique et la différence entre le volume du dissolvant aux 

 différentes températures et le volume du corps dissous, 

 volumes qui ne sont pas dans un rapport constant. 



Pour posséder entièrement le phénomène, il faudrait déter- 

 miner la part exacte prise par chacun de ces facteurs. 



L'ignorance de leur mode d'action fait qu'il est actuellement 

 impossible de déterminer le poids moléculaire d'une substance 

 dissoute par la méthode des densités, quoique celles-ci, comme 

 nous espérons l'avoir démontré, obéissent, entre certaines 

 limites, àlaloiPV = RT. 



Si l'on pèse des quantités équimoléculaires de différentes 

 substances et si on les dissout dans des poids ou des volumes 

 égaux de dissolvants, on n'obtient pas les mêmes densités. 



Nous avons établi dans ce sens quelques expériences, faites 

 certainement déjà souvent avant nous, et nous avons obtenu 

 les chiffres suivants : 



Dans 100 ce. Densités. Dans 96 gr. Densités. 



Acide citrique 11.52 1.0429 11.52 1.0453 



Saccharose 20.40 1.0777 20.40 1.0708 



Benzoate sodique ... 9.64 1.0335 9.64 i.0330 



Acide tartrique ... 9.00 1.0397 9.00 1.0396 



Acide acétique 3.60 1.0040 3.60 1.0043 



Les densités ne sont pas identiques. Mais nous croyons que, 

 les facteurs perturbateurs une fois connus, on possédera un 

 nouveau moyen commode de déterminer le poids moléculaire 

 des corps solubles. 



