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CHAPITRE IV. 



Dans Je chapitre précédent, nous avons prouvé, en nous 

 basant sur la densité des corps dissous, qu'ils doivent être assi- 

 milés aux gaz et qu'ils obéissent, comme ceux-ci, à la loi géné- 

 rale PV = Rï, entre certaines limites que nous nous sommes 

 efforcé de bien déterminer. 



Mais les gaz sont soumis à d'autres lois encore, et notam- 

 ment à la loi des mélanges énoncée pour la première fois par 

 Dalton. 



Il était donc intéressant de rechercher si les corps dissous 

 obéissent à cette loi, et dans quelles conditions. 



Deux gaz superposés se mélangent petit à petit intimement 

 par diffusion. 



Un corps soluble projeté dans une dissolution d'un autre 

 corps se mélangera insensiblement au premier par suite du 

 même phénomène. 



En mesurant les pressions exercées par les gaz sans action 

 chimique l'un sur l'autre à une température déterminée avant 

 et après le mélange, Dalton a trouvé la loi suivante : La pression 

 totale du mélange de plusieurs gaz est égale à la somme des pres- 

 sions exercées par les gaz composants, pressions calculées comme 

 si chacun d'eux occupait seul le volume total. 



Supposons, comme exemple, deux gaz occupant chacun le 

 volume de 1 litre. Soit jj la pression du premier, p' celle du 

 second. Si on les mélange, le volume total sera de 2 litres. 



La pression du premier, en supposant qu'il occupe seul ce 

 volume total, deviendrait, d'après la loi de Boyle-Mariotte, |, et 

 celle du second dans les mêmes conditions, ~. 



L'expérience montre que la pression totale est p = ^— , 

 c'est-à-dire la somme des pressions partielles calculées en sup- 

 posant que les gaz occupent seuls le volume total. 



L'expression algébrique de cette loi est : 



PV = pv -f- pV -+- p'V. .. 



