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CHAPITRE V. 



Dans ce chapitre, nous nous occuperons de l'état possible de 

 décomposition dans lequel se trouve le sel dissous, et nos con- 

 clusions tendront à démontrer qu'il est, d'après nos expé- 

 riences, difficile d'admettre, comme on le fait généralement, 

 que dans une solution d'un mélange de chlorure sodique et 

 de nitrate potassique, par exemple, il se trouve, en équilibre 

 chimique, une certaine quantité de chlorure potassique et de 

 nitrate sodique, en plus des sels primitivement dissous. 



Les premières expériences de ce travail ont même eu pour 

 objet cette constatation. Nous nous étions dit que si cet équi- 

 libre se produisait dans un mélange de dissolutions, il devait 

 nécessairement varier avec la masse de chacun des sels dissous; 

 qu'en mélangeant des solutions de sels différents à différentes 

 concentrations, il devait se produire de très grandes variations 

 dans les densités de ces mélanges, suivant la masse des sels 

 primitifs et la masse des nouveaux sels formés. 



Nos expériences semblent prouver, au contraire, qu'il existe 

 une grande régularité dans les densités des mélanges de disso- 

 lutions n'ayant pas d'action chimique l'une sur l'autre. 



Examinons de plus près l'acte de la dissolution d'un corps. 



Nous avons dit au chapitre premier de ce travail que les états 

 solides et liquides sont des états polymérisés de l'état gazeux, 

 d'après les théories modernes. 



Par la suite, nous avons rassemblé des preuves nombreuses 

 a l'appui de cette thèse que le corps en solution est à assimiler, 

 quant à ses propriétés, aux corps à l'état de gaz. Nous sommes 

 tout naturellement amené à tirer de là que le phénomène de 

 la dissolution n'est à proprement parler qu'une dépolymérisa- 

 tion ou dissociation homogène. 



Mais la dissociation est-elle toujours homogène et n'est-elle 

 pas dans certains cas, ou toujours, hétérogène? En d'autres 

 termes, les corps se dissolvent-ils avec ou sans décomposition? 



