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D'après le principe général de la dissociation par dissolution» 

 nous pouvons déjà dire que le corps insoluble est celui qui 

 n'est pas dissociable sous l'influence d'un dissolvant ou qui 

 l'est infiniment peu. car il n'y a pas de corps absolument inso- 

 luble. Il est évident que la dissolution des gaz, non dissociés 

 par le liquide, mais solubles quand même, est un simple 

 phénomène de diffusion. 



L'acte de la dissociation est pour ainsi dire rendu tangible 

 dans les phénomènes de la sursaturation. 



Si l'on mélange, par exemple, une solution de sulfate 

 sodique et de chlorure calcique, ou bien de carbonate sodique 

 et de chlorure calcique, il est possible, dans certaines condi- 

 tions, de ne pas obtenir de précipitation immédiate, mais une 

 précipitation graduelle. 



Les premières molécules de sulfate ou de carbonate calcique 

 se forment aux dépens de corps considérés comme étant dans 

 un état analogue à l'état gazeux, d'après tout ce que nous avons 

 vu jusqu'à présent. Pour passer à l'état de précipité inso- 

 luble, elles doivent donc se polymériser, et l'expérience prouve 

 que la condensation demande un certain temps pour s'ac- 

 complir. 



Le phénomène de dissociation apparaît aussi clairement 

 quand on traite certains corps par différents dissolvants. 



Si l'on dissout l'acide benzoïque dans l'eau, la détermination 

 cryoscopique de Raoult conduit à la formule C^H^CO^H, mais 

 si on le dissout dans le benzol, on arrive à une formule double 

 (C 6 H3CO k2 H)2 ; d'où l'on conclut que l'acide benzoïque est plus 

 dissocié par l'eau que par le benzol. Il en est de même, mutatis 

 mutandis, pour un grand nombre d'autres corps et d'autres 

 dissolvants; ce qui a même permis de dresser une liste de 

 liquides, rangés dans l'ordre de leur pouvoir de dissociation. 



Mais l'action du dissolvant ne se borne pas toujours à cette 

 dépolymérisation ou dissociation homogène du corps soluble. 

 Si l'on détermine cryoscopiquement le poids moléculaire de 

 l'hydrate de chloral, on arrive, en prenant l'eau comme dissol- 

 vant, à la formule C13C.CHO.H 2 0; en prenant l'acide acétique, 



