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gène poussée plus ou moins loin? Le sel, étant sous un état 

 que Ton a comparé à l'état gazeux, formerait une série de 

 molécules polymérisées analogues à celles que l'on a déduites 

 de la densité de vapeur du soufre, à savoir S 6 , S 4 et S' 2 , suivant 

 les températures. 



Dire, en effet, que l'état du sel dissous est à assimiler à l'état 

 d'un gaz, à cause de propriétés communes, ce n'est pas affirmer 

 que le corps solide est à l'état de gaz dans la solution ; en outre, 

 la détermination d'un poids moléculaire par les méthodes des 

 dissolutions, n'implique pas l'idée que l'on a affaire à un mini- 

 mum de dissociation homogène, conduisant à une formule 

 simple M, comme dans le cas de la détermination du poids 

 moléculaire par la méthode des densités de vapeurs, mais bien 

 que l'on se trouve en présence d'une certaine dissociation homo- 

 gène, conduisant à une molécule encore polymérisée ?*M, et 

 dans laquelle n est un nombre constant pour les corps qui sont 

 dits obéissant aux lois de Raoult et de van ? t Hoff. 



Pour les autres corps, cette dissociation n'est pas atteinte, 

 mais est sur la voie de l'être; c'est ce qui provoque les pertur- 

 bations dont nous avons parlé, perturbations qui ne peuvent 

 influer sur les densités des solutions, car celles-ci dépendent 

 exclusivement de la masse du sel dissous. Qu'il ne s'agit que 

 d'une dissociation limitée, c'est ce que prouve la densité encore 

 considérable que le sel dissous communique à l'eau, comparée 

 à la densité d'un gaz sous le même volume. 



Mais poursuivons notre étude de la dissociation hétérogène 

 des corps solubles. 



En se basant sur les décompositions électrolytiques et les lois 

 de Faraday, d'après lesquelles l'électricité ne perd rien de son 

 énergie, à la suite de son passage au travers des électrolytes 

 décomposables, Arrhénius admet qu'elle chemine sur des 

 fragments de molécules. Cette fragmentation ne serait pas 

 produite par l'électricité elle-même, mais existerait préalable- 

 ment dans la dissolution et proviendrait de l'action dissociante 

 même du dissolvant. 



Ces fragments, qu'il a appelés ions, seraient, dans l'exemple 



