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du sulfate potassique, du potassium K" 2 entouré d'une espèce 

 d'atmosphère électro-négative et le groupe S(H entouré d'une 

 atmosphère électro-positive. 



Ces enveloppes empêcheraient les ions d'agir chimiquement 

 sur le dissolvant. 



Cette hypothèse de l'ionisation a pris de la consistance, 

 parce que Hess a démontré que des solutions diluées de sels 

 différents ne dégagent pas de chaleur quand on les mélange; 

 elle sert en outre d'explication aux anomalies constatées à 

 propos des lois de la cryoscopie, des pressions osmotiques et 

 des tensions de vapeur des dissolutions. 



Nos propres expériences sur la densité des mélanges de dis- 

 solutions semblent à première vue apporter à cette hypothèse 

 une nouvelle confirmation, ensupposant qu'on l'applique dans 

 son intégrité, c'est-à-dire qu'on admette l'ionisation totale. Les 

 sels complètement ionisés en solution n'agiraient pas comme 

 sels sur le densimètre ; ce seraient les ions seuls qui détermi- 

 neraient les densités. 



En cas de mélange, celles-ci n'auraient donc à subir aucune 

 perturbation, les ions restant libres, et c'est ce que toutes nos 

 expériences paraissent démontrer. 



Mais dans l'hypothèse d'Arrhénius, l'ionisation totale n'est 

 atteinte que dans les solutions très diluées, et les irrégularités 

 constatées dans l'application des lois de Raoult et de van 't Hoff 

 ont justement pour cause, d'après la théorie, une ionisation 

 partielle poussée plus ou moins loin ; en effet, si l'on admettait 

 l'ionisation totale, ces irrégularités devraient toutes obéir à des 

 lois parallèles aux lois normales. Donc, les expériences sur la 

 densité des mélanges de dissolutions, que nous avons établies 

 jusqu'à présent et que nous comptons d'ailleurs poursuivre, 

 nous mettent en présence de ce dilemme : ou bien l'ionisation 

 est partielle, et alors elle devrait influer sur la loi des densités, ce 

 que nous n avons pu constater jusqu'à présent ; ou bien elle est 

 complète, et alors tous les sels devraient désobéir de la même 

 façon aux lois de Raoult et de van 't Hoff. 



Les quelques expériences suivantes semblent encore prouver 

 que l'ionisation ne peut être complète. 



