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Si, dans une solution d'un sel, nous versons une solution 

 d'un autre sel qui précipite d'abord le premier pour le redis- 

 soudre ensuite, ou si nous redissolvons un précipité formé au 

 moyen d'une autre dissolution, nous constatons par la méthode 

 des densités qu'il y a cependant eu réaction, et que par consé- 

 quent les ions ne sont pas libres, puisque la loi ne se trouve 

 pas vérifiée. 



Ces expériences et celles reprises au chapitre précédent sem- 

 blent donc être en contradiction avec la théorie de l'ionisation. 



On a d'ailleurs quelque peine à comprendre comment une 

 molécule de potassium se chargerait par rupture moléculaire 

 d'une couche d'électricité, ou prendrait une forme condensée 

 ou non "qui l'empêcherait de se combiner avec le dissolvant, 

 puisque déjà l'état très condensé que nous connaissons réagit 

 avec violence. 



La même contradiction paraît s'élever entre la théorie de 

 l'équilibre chimique dans un mélange de dissolutions et nos 

 propres expériences sur leurs densités. 



Nos essais confirment d'ailleurs la loi de thermoneutralité 

 de Hess, qui ne semble pas non plus admettre les équilibres 

 chimiques provenant de réactions commençantes. 



Il est d'ailleurs à remarquer que la majorité des expériences, 

 notamment celles d'Ostwald basées sur les augmentations de 

 volumes, expériences entreprises dans le but de démontrer 

 et l'ionisation et l'équilibre chimique dans les dissolutions, 



