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Calcul de la condensation. — Coefficients atomiques. 



Poids intégraux. 



L'état solide et l'état liquide sont donc déterminés essentiel- 

 lement, en outre des attractions intramoléculaires plus ou 

 moins considérables qui les différencient, par l'accumulation 

 de molécules dans un volume déterminé. 



On a essayé de déterminer la valeur de cette accumulation, et 

 Sterry Hunt, entre autres, l'a fait en se basant sur la densité de 

 l'eau à l'état gazeux et à l'état liquide; l'eau étant l'unité, il est 

 possible de calculer par elle la condensation de tous les corps. 



En partant d'un autre principe, nous avons tenté de déter- 

 miner la valeur de cette condensation, et voici le résultat de 

 nos calculs *. 



Nous avons raisonné comme suit : Un litre d'un corps solide 

 ou liquide pèse autant de fois un litre de gaz ; or, un atome de 

 ce même corps pèse autant de fois un atome du même gaz; 

 donc, pour un atome de gaz dans un volume déterminé, il y 

 aura autant d'atomes de corps solide ou liquide que le poids 

 d'un atome du corps, comparé à celui d'un atome de gaz, est 

 contenu dans le poids d'un litre du corps, comparé à celui d'un 

 litre de gaz. Exemple : 



Un litre de chlore pèse 3& r ,18 à 0° et 760 mm de pression. 



La densité du magnésium est 1.7. 



Un litre de magnésium pèse 1700 grammes à 0° et 760 mm de 

 pression. 



Le magnésium pèse 1700 ; 3.18 = 534 fois autant que le 

 chlore. 



Un atome de chlore pèse 35.5. 



Un atome de magnésium pèse 24.3. 



Un atome de magnésium pèse 24.3 : 35.5 = 0.682 fois 

 autant qu'un atome de chlore. 



1 Ces notes datent de 1892. 



