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Or, il filtre 35.37 grammes de chlore dans le chlorure. 



Si 3.1801 grammes font 1 litre, 35.37 grammes feront 

 35.37 : 3.1801 =41.12224 litres. 



1 litre de chlorure potassique pèse 1995 grammes. 



On obtient par la réaction 74.40 grammes de ce chlorure. 



Si 1995 grammes de chlorure font 1 litre, 74.40 grammes 

 feront 74.40 : 1995 = 0,03729 litre. 



En multipliant les nombres de litres obtenus parles nombres 

 comparés d'atomes et de molécules, c'est-à-dire par les coeffi- 

 cients atomiques et moléculaires, nous arrivons naturellement 

 aux nombres relatifs d'atomes mis en jeu par les composants 

 pour former un nombre correspondant de molécules du com- 

 posé. 



Nous obtenons : 



Pour le potassium, 11.14464; pour le chlore, 11.122; pour 

 le chlorure potassique, 22.22484. 



Remarquons que 11.14-164 et 11.122 sont des nombres à 

 peu près identiques et que 22.22484 est à peu près leur somme. 



On voit par là que le même nombre d'atomes se combinent, 

 ou bien qu'im atome de chlore s'unit à un atome de potassium, 

 ce que l'expérience a démontré. Or, comme une molécule ou 

 deux atomes de potassium se combinent à une molécule ou 

 deux atomes de chlore, pour former deux molécules de chlo- 

 rure potassique, 



K 2 -+-C1 2 = '2KCI, 



la molécule de chlorure doit donc contenir ^ = deux atomes; 

 on dit que chaque atome de potassium s'empare d'un atome 

 de chlore, et réciproquement. 



Entérines plus abrégés, on peut établir la notion de valence 

 en multipliant les coefficients atomiques et moléculaires par 



i i . . i. « ■ /poids alom. ou mol. \ 



les volumes atomiques et moléculaires l- - { — -r- . 



On obtient ainsi le nombre d'atomes mis en jeu et de molé- 

 cules formées. 



Nous avons effectué ces calculs pour quelques substances. 

 Nous désignons par PA et PM les poids; VA et VM, les 



