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est sec, mais s'il peut absorber l'humidité atmosphérique, il le 

 corrode vivement. Il réagit sur l'eau avec une violence extra- 

 ordinaire. Quand on l'introduit dans une éprouvette et qu'on 

 y ajoute de l'eau, la réaction est si violente que tout le liquide 

 est généralement projeté au dehors. Si l'on opère dans l'ordre 

 inverse, on peut, en opérant sur beaucoup d'eau, obtenir la 

 dissolution sans perte notable de substance. Cette solution est 

 fortement acide ; neutralisée par l'ammoniaque, puis acidulée 

 par l'acide acétique, elle donne un très abondant précipité par 

 le chlorure de calcium. Ce précipité présente tous les carac- 

 tères du fluorure de calcium. Le nitrate d'argent produit à 

 peine un trouble dans notre dissolution. 



Nous sommes donc probablement en présence d'un fluorure 

 acide. 



La conservation de cette substance doit se faire dans des 

 appareils fermant hermétiquement et parfaitement secs, sinon 

 l'action de l'eau produit de l'acide fluorhydrique qui se trans- 

 forme en fluorure de silicium. Le récipient peut faire explo- 

 sion dans ces conditions. Il en est de même quand on conserve 

 le produit brut de la réaction du fluorure d'antimoine et du 

 brome sur l'anhydride trichloracélique. Il faut être très pru- 

 dent quand on ouvre le récipient, dans lequel la tension de 

 vapeur du fluorure acide et du brome est toujours très forte : il 

 peut se produire des projections de liquide déterminant des 

 brûlures très douloureuses. 



J'ai traité une autre portion du fluorure acide (?) par l'al- 

 cool; celui-ci réagit également avec une extrême violence qui 

 entraîne la perte presque totale du produit de réaction si l'on 

 n'opère pas avec beaucoup de précautions. En ajoutant 

 ensuite de l'eau, j'obtiens la séparation d'un liquide plus dense 

 que l'eau, doué d'une odeur éthérée, ressemblant à celle du 

 trichloracétate d'éthyle. Ce liquide, desséché sur du chlorure 

 de calcium, bout à 130°-140° et donne par rectification un 

 corps distillant à 130°. 



Le fluorure acide n'est donc pas un dérivé de l'acide trichlor- 

 acétique, car dans ces conditions il devrait donner par éthéri- 



