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entre les mains, j'ai pris la densité de vapeur de son éther par 

 la méthode d'Hofmann. 



Voici les résultats auxquels je suis arrivé : 



Pression Volume occupé 

 en millimètres par le gaz 



Poids de mercure. en centimètres 



de substance. Température. (Réduite à 0°). cubes. Densité déduite 



0.0-47 100° 134,1 48,4 6.093 



Cette densité correspond à un poids moléculaire de 175. 



Déjà la différence entre la température d'ébullition du pro- 

 duit et celle du trichloracétate d'éthyle (34° environ) m'avait 

 fait supposer que j'avais obtenu les dérivés de l'acide dichlor- 

 fluoracétique; or le dichlorfluoracétate d'éthyle aurait exacte- 

 ment un poids moléculaire de 17o. 



Le mélange de trifluorure d'antimoine et de brome amt 

 donc comme substituant du chlore par le fluor, absolument 

 comme dans les réactions étudiées pour les dérivés chlorés du 

 méthane. Mais en même temps la formation du fluorure et du 

 chlorure acide semblent indiquer que ce mélange de fluo- 

 rure d'antimoine et de brome ainsi que le mélange de chlorure 

 d'antimoine provenant de la substitution fluorée se comportent 

 comme des chlorures acides. 



S'il en est ainsi, je devais trouver un composé oxygéné de 

 l'antimoine dans les produits solides de la réaction. 



Je les ai soumis à la distillation et, à mon grand étonnement, 

 je n'ai obtenu aucun résidu fixe, ce qui eût été inévitable si 

 je m'étais trouvé en présence d'un oxyfluorure, oxychlorure ou 

 oxybromure d'antimoine, qui m'auraient donné un résidu 

 d'oxyde antimonique. 



La distillation a lieu entre 200° et 280° et les produits con- 

 densés consistaient essentiellement en un mélange de chlorure 

 et de bromure d'antimoine, celui-ci en grande quantité. 



La réaction est donc d'un ordre différent de celles des 

 chlorures acides sur les anhydrides. 



Pour l'élucider d'une manière complète, j'ai repris l'étude 

 des composés gazeux qui se produisent pendant l'opération. 



