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de brome et de fluorure acide, non retenu par les appareils 

 condensateurs, d'un dérivé chlorofluoré du carbone et d'anhy- 

 dride carbonique. 



Cette formation d'anhydride carbonique et de chlorofluo- 

 rure de carbone explique l'absence de composé oxygéné de 

 l'antimoine dans les produits de réaction. Notre mélange de 

 fluorure d'antimoine et de brome se comporte à la fois 

 comme substituant du chlore par le fluor et comme fluoru- 

 rant. Le chlorure d'antimoine formé plus le brome devient 

 chlorurant également. 



Il se produit donc, selon toutes probabilités, d'abord une 

 substitution du chlore par le fluor et l'on obtient en premier 

 lieu l'anhydride d'un acide fluoré, en même temps qu'il se 

 forme du chlorure d'antimoine. 



Le chlorure ou le fluorure d'antimoine plus le brome agissent 

 alors sur le côté anhydride de la molécule. La chloruration ou 

 la fluoruration (si ce néologisme m'est permis) se font par 

 suite d'un départ d'anhydride carbonique. La saturation de 

 l'atomicité vacante des deux atomes de carbone ainsi mis à 

 nu se fait par du chlore ou du fluor cédés par l'antimoine. 

 Cette fixation du chlore ou du fluor sur le carbone entraîne 

 la formation de bromure d'antimoine, le brome présent rem- 

 plaçant le chlore ou le fluor abandonné au carbone par l'anti- 

 moine. 



La réaction serait donc celle-ci : 



3(CGl*.C0.' a : -4- 2SbFl 3 -+- 3Br, = 3CCJ a Fl.C0.Fl -+- 3CC1 3 F1 

 -*- 2SbBr 3 h- 3C0 2 , 

 ou 



3(CC1 5 .C0 N 2 : -+- 3SbFl 3 -h 3Br 2 = 3CC1 S F1.C0.F1 -t- 3CC1 3 F1 

 -+- 3C0 2 -+- 2SbBr 3 h- SbCl 3 , 



suivant qu'il se forme du fluorure ou du chlorure acide. 



On conçoit que si on augmente la quantité de fluorure 

 d'antimoine et de brome, il puisse se produire une substitution 

 fluorée dans le chlorure de dichlorfluoracétyle avec formation 

 de chlorure d'antimoine et de fluorure de dichlorfluoracétyle. 



