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Le chlorure de trichloracétyle provient de l'action du tri- 

 chlorure d'antimoine et du brome sur de l'anhydride inaltéré; 

 il doit se produire du tétrachlorure de carbone dans cette 

 réaction; comme, dans les conditions où j'ai opéré, je n'ai pas 

 trouvé ce produit, j'ai bien dû supposer qu'il se transforme 

 en trichlortluorméthane. 



Il est aussi possible que la formation du chlorure de trichlor- 

 acétyle précède les phénomènes de substitution, portant alors 

 d'abord sur le côté éther chloré de la molécule et ensuite sur 

 le côté chlorure acide. 



La présence du chlorure d'antimoine nécessite une substi- 

 tution fluorée dans une autre portion de l'anhydride trichlor- 

 acétique. 



Toujours est-il que quand on augmente la quantité de fluo- 

 rure d'antimoine, la quantité de chlorure de trichloracétyle 

 diminue. 



Un fait intéressant à noter, c'est que je n'ai pas trouvé de 

 fluorure de trichloracétyle dans les produits de la réaction. Ce 

 corps devrait avoir un point d'ébullition voisin de 75° ; il devrait 

 donc se trouver dans le produit bouillant de 70° à 75° ; mais 

 celui-ci ne donne par éthérification que l'éther bouillant à 130°. 

 Ce fait semblerait indiquer que le fluor substitue plus volon- 

 tiers le chlore du chaînon — CC1 3 que le chlore des chlorures 

 acides. 



Pour justifier plus sérieusement cette interprétation des réac- 

 tions, il ne me suffisait pas d'une simple détermination de den- 

 sité de vapeur pour pouvoir affirmer une substitution fluorée 

 dans la chaîne — CCI3. Il fallait étudier de plus près l'éther 

 obtenu et s'appuyer sur des déterminations analytiques. 



La combustion de l'éther eût été difficile; ce produit liquide 

 se fût malaisément prêté à être manipulé dans une nacelle en 

 métal et je ne pouvais l'introduire dans une ampoule de verre, 

 l'emploi de celui-ci devant être absolument écarté dans la 

 combustion de produits fluorés. 



Fort heureusement, la préparation de la dichlorfluoracé- 



