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La théorie exigerait pour le fluorure de dichlorfluoracétyie, 

 qui est, de tous les produits possibles, celui dont la valeur 

 alcalimétrique est la plus grande, 153,6 et 198, o. 



Les résultats étaient donc satisfaisants, quoiqu'un peu trop 

 forts. L'erreur est d'environ 1 %. Le fluorure de trichloracétyie 

 ou le chlorure de dichlorfluoracétyie auraient exigé, dans 

 l'expérience 1, 139; 178,5 dans l'expérience II. 



Ces résultats un peu forts sont, je crois, d'une interpréta- 

 tion assez facile. Les alcalis attaquent les trichloracétates; les 

 dichlorfluoracétates doivent subir une destruction analogue. 



Il en résultera évidemment la transformation d'une certaine 

 quantité de soude, ce qui diminue la valeur alcalimétrique 

 finale de la dissolution. Cette réaction doit être d'importance 

 minime, étant donnée la faible concentration de la soude. 



Pour m'assurer de l'exactitude de cette explication, j'ai opéré 

 autrement. 



Au lieu de dissoudre le fluorure acide dans la soude, je l'ai 

 dissous dans l'eau, en employant le même procédé que précé- 

 demment. La titration a été faite par la soude normale. Cette 

 méthode entraîne un autre inconvénient : l'acide fluorhydrique 

 formé peut attaquer le verre et la valeur acidiinétrique doit 

 ainsi diminuer. Aussi faut-il hâter le titrage par la soude. 



J'ai trouvé en opérant ainsi que 0^ r ,5894 de substance exigent 

 80 c. c. de soude décime normale pour la neutralisation; ia 

 théorie exige 80,3 c. c. Ici plus d'erreur par excès, le résultat 

 est beaucoup plus correct. La cause de la transformation d'un 

 excès de soude dans nos expériences précédentes, réside donc 

 bien dans l'attaque du dichlorfluoracétate par la soude en excès. 



Comme je l'avais déjà conclu des recherches préliminaires, 

 le produit bouillant à 31° est donc bien le fluorure acide de 

 dichlorfluoracétyie CC1 2 F1.C0F1. 



Comme je l'ai dit plus haut, c'est un liquide réagissant avec 

 une très grande violence sur l'eau, l'alcool et l'éther. Il diflère 

 notablement en cela du fluorure d'acétyle, décrit par M. Mes- 

 lans, qui n'a pas d'action bien vive sur l'eau. Nous trouverons 

 plus loin la cause de ces différences d'allures. 



Quand on traite le fluorure de dichlorfluoracétyie par 



