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Ce sel contient de l'eau de cristallisation qu'il abandonne 

 sous l'exsiccateur en se transformant en une masse blanche. 



Pour le purifier complètement, je l'ai traité par l'alcool, qui 

 le dissout 1res facilement. Je le sépare ainsi du chlorure et du 

 carbonate de potassium provenant de la potasse ou de la 

 décomposition du dichlorfluoracétate par l'eau. 



En évaporant l'alcool, j'obtiens le sel pur. Celui-ci est si 

 soluble dans l'alcool que la cristallisation ne se fait qu'après 

 évaporation presque complète. On obtient ainsi le sel anhydre. 



Je l'ai purifié complètement par cristallisations réitérées de 

 l'alcool, puis je l'ai maintenu pendant cinq jours à 30° dans le 

 vide sec. J'ai obtenu ainsi un produit rigoureusement neutre, 

 ne précipitant en solution ni par le nitrate d'argent ni par le 

 chlorure de calcium. 



Un dosage de potassium fait en transformant en sulfate m'a 

 donné le résultat suivant : 



0- r ,5456 de substance ont donné 0* r ,2o86 de K. 2 S0 4 , soit 

 0,1159 K, soit 21,24 °/ . La théorie exige 21,08 »/„. 



Quand on chauffe le sel anhydre, il se produit entre 150 et 152° 

 une décomposition brusque analogue, mais plus vive que celles 

 que subissent les trichloracétates et qui ont été étudiées par 

 Henry, en laissant un résidu fixe. Je n'ai pas eu à ma disposition 

 une quantité de sel de potassium suffisante pour me permettre 

 d'entreprendre, comme ce savant l'a fait, l'étude détaillée des 

 produits volatils de décomposition. Ces recherches nécessitent 

 assez bien de substance et j'étais obligé d'être parcimonieux de la 

 mienne, qui devait servir à obtenir l'acide dichlorlluoracétique. 



Quant au produit fixe, il est soluble dans l'eau, ne donne 

 pas de précipité avec le chlorure de calcium, mais bien par le 

 nitrate d'argent. II fond au rouge sans attaquer le verre; c'est 

 donc du chlorure de potassium. 



Le sel hydraté fond à 50° dans son eau de cristallisation. 

 Chauffé plus fort, il commence à se décomposer vers 80°, mais 

 cette fois-ci d'une manière régulière. La décomposition est 

 rapide vers 120°, sans jamais affecter des allures explosives, 

 comme c'est le cas pour le sel anhydre. 



Le résidu est également du chlorure de potassium. 



