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Pour évaluer la teneur en eau de cristallisation du sel 

 hydraté, il fallait éliminer l'eau sans produire de décomposi- 

 tion. J'ai chauffé une quantité pesée de sel dans le vide sec à 

 une température de 70° pendant vingt heures. Après ce temps, 

 le poids resta constant. J'ai trouvé ainsi une teneur en eau de 

 cristallisation de 9,3 %, ce qui correspond à une molécule 

 d'eau par molécule de sel. La quantité trouvée est un peu trop 

 forte ; théoriquement elle serait de 8,87 %, mais il est presque 

 impossible d'enlever toutes les eaux mères adhérentes aux 

 cristaux. 



J'ai préparé de la même manière le sel de sodium. Celui-ci 

 est encore beaucoup plus soluble que le sel de potassium. On 

 l'obtient en magma cristallin par évaporation dans le vide, il 

 est aussi soluble dans l'alcool que dans l'eau; mais ce dissol- 

 vant permet de le séparer des sels étrangers et de l'obtenir sec. 



Le dichlorfluoracétate de sodium ne contient pas d'eau de 

 cristallisation et pour cette raison convient mieux que le sel de 

 potassium à la préparation de l'acide. 



Pour produire celui-ci, j'ai distillé le sel de sodium avec la 

 quantité d'acide sulfurique nécessaire à l'obtention du sulfate 

 acide. J'ai obtenu ainsi un liquide sirupeux, distillant entre 

 155 et 170°, attaquant fortement le liège, mais sans action sur 

 le verre. On peut donc opérer dans des ballons distillatoires 

 ordinaires. 



Par distillation fractionnée, on isole un liquide à point 

 d'ébullition constant de 462°, 5. Sec, il n'agit pas sur le papier 

 de tournesol, mais il attire rapidement l'humidité de l'air et 

 rougit alors énergiquement le papier indicateur. Il se comporte 

 donc comme les acides anhydres *. 



C'est un corps extrêmement avide d'humidité; aussi est-il 

 très difficile de l'obtenir exempt d'eau, si l'on part du sel de 

 potassium hydraté. Il faut, dans ces conditions, le redistiller 

 plusieurs fois avec un grand excès d'acide sulfurique concentré. 



De là l'avantage signalé plus haut de saponifier l'éther par 

 la soude quand on a en vue l'obtention de l'acide. 



1 Marsh, Chem. News, 1890, 61, ± 



