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vitesses d'inversion du sucre des deux acides sont dans le rap- 

 port de 484 à 267. 



Le fluor, analogue à l'oxygène ou formant la transition entre 

 celui-ci et le chlore, devrait donc donner, par substitution du 

 chlore dans l'acide trichloracétique, un acide plus faible que 

 l'acide trichloracétique. 



J'ai entrepris la mesure de l'avidité chimique par la méthode 

 basée sur la mesure de la vitesse de catalyse de l'acétate de 

 méthyle *. 



On sait que dans cette méthode on mesure l'activité 

 chimique d'un acide en déterminant une constante donnée par 



Féquation 



loa: S — lo£ (S — x) 



— — -=C. 



t 



S' est la quantité d'acide acétique produite par la décomposi- 

 tion totale de l'acétate de méthyle, et la quantité d'acide pro- 

 duite après le temps t. 



On compare cette constante avec celle qui a été déterminée 

 pour une quantité équivalente d'acide chlorhydrique dans les 

 mêmes conditions. Le rapport donne le rapport des vitesses de 

 catalyse, lequel rapport peut servir à mesurer l'activité chi- 

 mique de l'acide. 



La constante est déterminée à des intervalles soigneusement 

 mesurés. Pour les détails, je renvoie au travail d'Ostwald. 



Dans deux petits ballons lestés en verre de Scott, j'ai intro- 

 duit, d'une part, 20 c. c. d'une solution demi-normale d'acide 

 dichlorfluoracétique ; d'autre part, 20 c. c. d'une solution de 

 même titre d'acide chlorhydrique. J'ai ajouté à chaque solution 

 1 c. c. d'acétate de méthyle aussi pur que possible. 



Les deux flacons ont été placés dans le thermostat 

 d'Ostwald -. J'ai immédiatement déterminé le titre initial des 



1 Ostwald, Journ. fur prakt. Chem., 1883, 449. 



2 Ostwald, Le/irb. der allg. Chem., t. II, p. 633. J'ai remplacé les 

 ailettes en papier du moulin par des ailettes en mica, lequel n'est pas 

 combustible et ne se déforme pas à l'air humide. 



