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concordants et donnent une moyenne de 10,86 si l'on multi- 

 plie par 10,000. 



Le ballon à acide chlorhydrique m'a servi à déterminer la 

 constante pour cet acide clans les mêmes conditions de tempé- 

 rature et avec le môme acétate de méthyle. Je l'ai trouvée égale 

 à 11,63. 



Une autre série de déterminations, faites à la môme tempe- 

 rature, m'a donné une constante moyenne de 10,77 pour 

 L'acide dichlorfluoracétique. 



J'ai fait en outre deux séries de déterminations à 24,7 qui 

 m'ont donné une constante moyenne de 12,1, celle de l'acide 

 chlorhydrique étant d'environ 13 à cette température. 



Les rapports des constantes de l'acide dichlorfluoracétique 

 et de l'acide chlorhydrique, déduits de ces trois séries de 

 déterminations, sont 0,934, 0,920, 0,931, soit une moyenne de 

 0,93 ou 93, si nous posons la constante de l'acide chlorhy- 

 drique égale à 100, comme on le fait souvent. 



J'ai une petite correction à faire : la dissolution n'était pas 

 tout à fait demi-normale, 1,000 c. c. équivalaient à 994 c. c. 

 d'acide demi-normal. Il y a donc lieu de multiplier la con- 

 stante par i ^ r , ce qui donne la valeur 93,46. 



Pour m'assurer qu'il n'y avait aucune formation d'acide par 

 destruction d'acide dichlorfluoracétique sous l'influence de 

 l'eau, un troisième ballon renfermant la solution pure fut 

 maintenu dans le thermostat pendant deux jours. Le titre resta 

 immuable. 



Si nous comparons entre elles les racines carrées des 

 constantes de l'acide chlorhydrique et de l'acide dichlorfluora- 

 cétique, racines carrées qui donnent directement les rapports 

 des énergies chimiques, nous trouvons le rapport de 100 

 à 96,6. 



Si nous jetons un coup d'œil sur le tableau dressé par 

 Ostwald et indiquant les vitesses de catalyse des différents 

 acides, nous voyons que l'acide dichlorfluoracétique, non seu- 

 lement l'emporte de beaucoup sur l'acide trichloracétique, dont 

 la vitesse de catalyse n'est que de 68,2, mais vient prendre 



