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au-dessus de celle de l'acide chlorhydrique, n'a pas réussi. 

 L'acide chlorhydrique semble représenter la fonction acide 

 parfaite. 



Je compte néanmoins poursuivre la recherche de nouveaux 

 acides fluorés pour voir si cette augmentation d'activité 

 chimique est constante. Il sera également intéressant d'étudier 

 les acides fluobromés. J'ai déjà commencé un travail dans ce 

 sens, dont j'espère pouvoir soumettre plus tard les résultats à 

 l'appréciation de l'Académie. 



L'ensemble des résultats obtenus dans le cours de ce travail 

 me semble indiquer nettement la place que le fluor occupe en 

 chimie organique. Il se comporte comme un élément monova- 

 lent; toutes les densités de vapeur et la cryoscopie de ses 

 dérivés l'indiquent. 



Comme les halogènes, il détermine, en substituant l'hydro- 

 gène dans la molécule acide, un accroissement notable de 

 l'activité chimique de la chaîne carboxylique voisine. 



De plus, en remplaçant le chlore, il augmente l'aptitude aux 

 réactions chimiques dans des proportions considérables 1 . 

 Outre la mesure directe de cette aptitude, je rappellerai tout ce 

 que j'ai dit sur l'énergie des réactions de l'acide dichlorfluor- 

 acétique et de ses dérivés. 



Nous pouvons donc considérer le fluor comme un halogène 

 et comme le premier d'entre eux. 



Il faut cependant mentionner quelques différences entre lui 

 et le chlore. 



Quand le dichlorfluoracétate de potassium se décompose, il 

 se produit du chlorure de potassium. Si le fluor n'était que du 

 chlore plus actif, c'est lui qui prendrait le métal. Cette difîë- 



1 Je ferai remarquer que ce phénomène ne s'est pas observé pour 

 l'acide m. fluorbenzoïque. Pour cet acide, K = 0,0136, tandis que pour 

 l'acide m. chlorbenzoïque, K = 9,0155. (Ostwald, Zeitschr. fur pfnjs. 

 Chem., t. III.) 



Ce fait est dû probablement à la différence de constitution des molé- 

 cules d'acides gras et d'acides aromatiques. 



