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rence est due probablement à la grande affinité du fluor pour 

 le carbone, affinité souvent signalée par M. Moissan et par moi- 

 même, et qui semble rapprocher le fluor de l'oxygène. 



Une autre différence gît dans le fait que tous les dichlorfluor- 

 acétates sont solubles; il n'en n'est pas de même des trichlor- 

 acétates. 



Pour terminer, j'attirerai encore l'attention sur la tempéra- 

 ture d'ébullition des produits que j'ai obtenus. 



Le dichlorfluoracétate d'éthyle bout à 130° ; le trichloracétate, 

 à 164°. 



L'acide dichlorfluoracétique bout à 162°,5; l'acide trichlora- 

 cétique, à 19o°. 



Le chlorure de dichlorfluoracétyle bout à 75°, 3; le chlorure 

 de trichloracétyle, à 118°. 



Entre les deux éthers et les deux acides, il y a une différence 

 d'environ 34° dans les températures d'ébullition; entre les deux 

 chlorures, la différence est de 43°. Il en est de même pour le 

 fluorure et le chlorure de dichlorfluoracétyle, pour lesquels la 

 différence est de 44°. 



La présence d'un hydroxyle substitué ou non modifierait- 

 elle la valeur de l'abaissement du point d'ébullition que déter- 

 mine la substitution du fluor au chlore, valeur que nous avons 

 trouvée égale à 44° pour les éthers et les dérivés substitués du 

 benzol ? 



C'est ce que des recherches plus étendues nous apprendront 

 sans doute. 



