BULLETLN DE LA STATIOiN BIOLOGIQUE 107 



robinet supérieur. L'acide, grâce à sa densité, descend dans la 

 pipette, se môle au liquide et dissout les grains de magnésie el 

 les composés du fer. Quand la liqueur est devenue incolore, on 

 la verse dans un récipient, ainsi que le liquide du petit vase infé- 

 rieur et l'eau de lavage de la pipette. Le liquide ainsi recueilli 

 contient un mélange de sulfate ferreux et de sulfate ferrique, le 

 sulfate ferreux y étant d'autant moins al)ondant que l'eau de mer 

 était plus oxygénée. Au moyen d'une burette de Mohr, on lit la 

 quantité de la solution titrée de bichromate de potasse (solu- 

 tion à^ = gr. 9(S3 par litre) nécessaire pour ramener tout le 

 fer à l'état de sulfate ferri(|ue, la fin de la réaction étant indi- 

 quée par le procédé de la touche, au moyen du ferricyanure de 

 potassium (sel rouge) en solution à 1 pour 1.000. On déduit faci- 

 lement par le calcul, de cette lecture comparée à celle obtenue 

 avec une solution de sulfate de fer acide servant de repère, le 

 noml)re de milligrammes d'oxygène que renferme un litre de 

 l'eau de mer analysée. L'analyse doit toujours être faite immé- 

 diatement après la prise. 



J'ai, à trois reprises, par ces méthodes, observé d'heure en 

 heure, pendant vingt-quatre heures, les variations de tempéra- 

 ture, de densité et de teneur en oxygène de l'eau de la côte prise 

 devant le Laboratoire, auprès du débarcadère d'Eyrac. Les 

 tableaux et les graphiques suivants représentent les résultats de 

 ces recherches. 



