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Raccolto e lavato ben bene con acqua lino ad asportazione com- 

 pleta dell'alcali, vien fatto ricristallizzare dall'alcool bollente, dove 

 si discioglic in molta maggior quantità che il metilguanicile. 



Il trimctilguanicilc l'onde a 320° in liquido bruno e comincia ad 

 ingiallirsi per incipiente .leeoni posizione appena ai 300". Però la mag- 

 gior parte sublima. 



L'analisi mi à dato i seguenti risultati: 



1) gr. 0, 1604 di sostanza bruciata: anno dato: 



gr. 0, 1132 e gr. 0, 3198 CO, e quindi 

 Il %=7, 85 C Vo=34,37. 



2) gr. 0, 1904 di sostanza, anno dato gr. 0, ISOSHoO e gr. 0, 378800, 

 e quindi H %=7,63, C %=54, 24. 



.3) gr.0, 0840 di sostanza, trattati col metodo Kieldahl anno svolto g.0, 0285 

 NHj corrispondeti a ^ir. 0, 0231 d'azoto e quindi N %=27,50 



Si à quindi : 



H % C Vo N »/, 



Trovato ^ ^ ~^^^ '^^'^^ -^''^^ 



1 rodato ^ .y ^ J.3 g^24 — 



Calcolato per CgH^Ni) iCMV), 7,28 54,90 27,45 



La costituzione del triractilguanicile sarà certamente rappresen- 

 tata dalla formola: 



N (CTI..1 — C (CH.Ì 



- ^ ^r "' 



C=NH , *// 



'n (CH3) — co 



Col lento raffreddamento delle sue soluzioni acquose i suoi cri- 

 stalli si raggruppano a foggia di tanti piumini. 



Ò fatto agire sul metilguanicile il CH3I in presenza di C2H3.OH 

 e sporo avere ottenuto un derivato etilmetilico. 



O anche fatto agire l'acqua di bromo sul metilguanicile otte- 

 nendo un bromoderivato che fonde a 2330-234°. 



Ma di tutto ciò mi occuperò in una susseguente memoria. 



fatte anche le seguenti determinazioni del peso molecolare del 

 mctire trimetilguanicile col metodo Raoult. 



1. Cr. 0,4355 di metilguanicile furono disciolti in gr. 21.273 di 

 acido acetico cristallizzato: nell'apparecchio Raoult la soluzione con- 

 ^'olò .-i ic,<'23, mentre che l'C^H^O, cristallizzava a IG^QO abbiamo quindi: 



