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1.° Perchè la decomposizione dell' acqua non avviene anche 

 quando, essendovi sempre la clorofilla e le radiazioni, manca l'ani- 

 dride carbonica? 



A me sembra potersi ammettere che la decomposizione dell'ac- 

 qua non sia dovuta alla clorofilla, ma invece alla ben nota pro- 

 prietà riducente dell'ossido di carbonio; e quindi, allorché la for- 

 mazione di questo si arresta per mancanza di anidride carbonica, 

 si sospende anche la decomposizione dell' acqua. 



Ammesso questo principio, le cose si passerebbero nel modo 

 seguente : 



Una molecola di anidride carbonica assorbita dall' ambiente vien 

 decomposta dalla clorofilla^ sotto 1' azione della luce, in ossigeno ed 

 ossido di carbonio: l'atomo di ossigeno si mette in libertà e la mo- 

 lecola di ossido di carbonio aggredisce una molecola d'acqua, ne 

 riduce l' idrogeno ed impossessandosi dell" atomo di ossigeno ritorna 

 ad anidride carbonica. Questa è parimenti decomposta dalla cloro- 

 filla in ossigeno ed ossido di carbonio; 1' atomo di ossigeno è messo 

 in libertà, e la molecola di ossido di carbonio si combina ai due 

 atomi d' idrogeno derivanti dalla molecola d'acqua precedentemente 

 decomposta e si genera cosi il composto CH^O. 



In quanto poi al composto C*H'^0®, esso potrebbe formarsi in 

 due modi: o per condensazione di CH*0, o pure direttamente, am- 

 mettendo che non una, ma 6 molecole di anidride carbonica agi- 

 scano su tì molecole di acqua. 



Come vedcsi, il processo indicato consta di due fasi, che si pos- 

 sono riassumere cosi : 



1.* Fase: 

 CO- è decomposto dalla clorofilla in 

 COH-0: é eliminato. 

 CO agisce su H^O e si ha 

 CO l-H20=C02-j-2H 



2.* Fase: 



CO- è decomposto dalla clorofilla in 

 C0--0; vien eliminato. 

 CO si combina a 2H e si ha 

 COn-2H = CH20 



Notisi che per ogni molecola di CH^O s' impiegano una mole- 

 cola di acqua e due molecole di anidride carbonica; ma di queste 

 ultime, una sola vien ricavata dall' ambiente, 1' altra invece nasce 



