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Alkohol gemessen und gezeigt, dafj im ersteren Alkohol — bis 

 zu etvva 0* 1 Mol Wasser pro Liter — die nach der Gleichung 

 fiir monomolekulare Reaktionen berechneten Konstanten der 

 Theorie entsprechend wenigstens angenahert unabhiingig von 

 der Schwefeisaurekonzentration sind, in wasserreicherem Al- 

 kohol dagegen bei grofieren Schwefelsaurekonzentrationen 

 groBere Konstanten erhalten werden als bei kleineren. 



Die nach der Gleichung fur monomolekulare Reaktionen, 

 Zeit in Stunden und Brigg'sche Logarithmen berechneten Kon- 

 stanten (k) lassen sich bei 2.')° durch nachstehende Formel als 

 Funktionen vom Wassergehalt (w in Molen pro Liter) und der 

 mittleren Schwefeisaurekonzentration (c in Aquivalenten pro 

 Liter) darstellen: 



1 ^, 7-r)78 1-101 



— = 99 • 80h ^ 1- 



k c t" 



,, _ 85-00 14-43 \ 



1 23 - / 1 5 — w+ 



c c^ 1 



l\,.n - 251-8 25-47 ^ , 

 -+- ( 106 - o H 5 — IV- . 



\ C C" j 



Sie gilt fiir Wassergehalte von fy = 0-05 bis 1-4 und 

 Schwefelsaurekonzentrationen von 6' = 0-12 bis 0-6; fiir 

 Wassergehalte von w=:0-l bis 0-2 stellt sie auch noch bis 

 zu c = 1-4 die Versuche angenahert dar. 



Es wird gezeigt, daB durch Chlorwasserstoffzusatz die 

 Geschwindigkeit der Athylschwefelsiiurebildung zwar eine 

 Vergro6erung erfahrt, diese VergroOerung aber weit geringer 

 ist als sich nach der Annahme einer Wasserstoffionenkatalyse 



— wogegen aber schon der monomolekulare Reaktionsverlauf 

 spricht — erwarten lieCe. So betragt z. B. diese Erhohung nur 

 zirka ein Drittel bei je 0-3normaler Schwefel- und Salzsaure- 

 konzentration und zirka 0-09 Molen Wasser im Liter. 



Es wird die Veresterungsgeschwindigkeit der Hydrozimt- 

 saure mit alkoholischer Schwefelsaure bei 25° bei ver- 

 schiedenen Wasser- und Schwefelsaurekonzentrationen ge- 

 messen und gezeigt, dafi die nach der Gleichung fi^u- mono- 

 molekulare Reaktionen berechneten Konstanten in wasser- 



