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Keaktion analog der Hypojoditreakti(m nach der kinetischen 

 Gleichung 



— ^/[HBrO] _ 



dt 



[H-][Rr'l/<r[HBrO]- 



vor sich geht. Durch vorstehende Schreibvveise soil angedeutet 

 werden, da6 die Konzentrationen von H" und Br' vvilhrend 

 eines Versuches konstant gehalten wurden. Die nach dieser 

 Formel berechneten 7^-Werte erwiesen sich jedoch nicht als 

 konstant. Es zeigte sich, daC die Geschwindigkeit der Reaktion 

 ahnlich vvie durch Bromide auch durch andere Salze erhoht 

 wird. Untersucht wurden die Elektrolyte: KBr, NaBr, KCl, 

 NaCl, KNO3, NaNO.j, NaBrO^, KgSO^ und NaaSO^. Bromide 

 sind jedoch wirksamer als die iibrigen Salze. Die Wirkung der 

 Bromide ist wahrscheinlich eine zweifache und zerfallt in die 

 alien Salzen zukommende Elektrolytwirkung und in die spezi- 

 fische Wirkung der Bromionen. 



Der Reaktionsverlauf wird durch folgende kinetische 

 Gleichung mit grofier Annaherung wiedergegeben: 



— ^[HBrO]_ _ |-H-|{|Br'l + c'[£|}Z[HBrO]2. 



dt 



K und e sind konstante Faktoren, [£] ist die Elektrolyt- 

 konzentration. Was die Elektrolytwirkung anlangt, so ist die- 

 selbe fur aquivalente Mengen biniirer Salze ungefahr gleich 

 und unabhangig von der Natur des Elektrolyten. Ein halbes 

 Mol Natriumsulfat beschleunigt zu gleichem Betrag wie ein Mol 

 eines binaren vSalzes. Es hat so den Anschein, als wtirde fiir 

 die Elektrolytwirkung die Zahl der lonenladungen maC- 

 gebend sein. Die Verschiedenheit des Dissoziationsgrades der 

 untersuchten Elektrolyte fallt innerhalb der Grenzen der iibrigen 

 Versuchsfehler. 



Ein Zerfall der Hypobromite unter Sauerstoffgasentwick- 

 lung konnte unter den gewahlten Versuchsbedingungen nicht 

 beobachtet werden. 



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