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Das c. M. Herr Regieniugsrath Prof. L. Boltzmann in Graz 

 iibersendet einen Nachtrag zii seiner Abhandlung: „tfber das 

 Arbeitsqiiantum, welches bei chemischen Verbindungen gewonnen 

 werden kann." 



Die daselbst mit b bezeichnete Grosse besitzt den Werth 



430.1-293.274'' v M 



10334/10 28-943' 



wobei M das Molekulargewicht der undissociirten Substanz 

 bezogen auf das Wasserstoffmolekul H^ = 2, y die Auzabl der 

 Grammcalorien bedeutet, welcbe zur Dissociation eines Grammes 

 der Substanz erforderlich siud. 



Flir Uutersalpetersaure fand sicb h = 3080, woraus folgt : 

 y= 151-3, walirend aus den Versuchen von Berthelot imd 

 Augier iiber die specifische Warme des l^ntersalpetersaure- 

 dampfes folgt y = 144. Nach der in der Abhandlung aufgestellten 

 Formel hat der Verfasser auch die Versuche von Fr. Meier und 

 J. M. Crafts (Ber. d. deutsch. Ges. 1880, 851 bis 873^ iiber die 

 Dissociation des Joddampfes berechnet. Fiir Ictztere Substanz 

 fand sich: 



-' =2-6917, und A = 6300, 



worau!> folgt y = I12-b. Es ist also zur Dissociation eines 

 Grammes Joddampf ein AVarmequantum von 112-5 Gramm- 

 calorien, also zur Dissociation eines Molekuls (253-6 Gramm) 

 Joddampf ein Wiirmequantum \ou 28530 Grammcalorien 

 erforderlich. 



Der Verfasser besprichl auch das Verhaltniss seiner 

 Abhandlung zu den Arbeiten von Gibbs, Guldberg und 

 Waage und van der Waals, welche auf ganz anderem Wege 

 zu Formehi gelangten, welche mit den \on ihm entwickelten in 

 vollster Ubereinstiniiiiung stehen, so dass dadurch die Principien, 

 worauf er die Ableitung der Forraeln liier basirt, eine neue 

 sch6ne Bestatigung erfahren. 



