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Sie gilt fiir VVassergehalte von w = O'Ol bis 1 -3 und fiir 

 Salzsaurekonzentrationen von c=r 0' 16 bis 0"71. 



Es wird die Veresterungsgeschwindigkeit der Mandeisaure 

 auch ohne Katalysator sovvohl in vvasserarmem als auch in 

 vvasserreicherem Alkohol gemessen und gefunden, da6 in 

 ersterem die monomolekularen Konstanten mit Erhohung der 

 Mandelsaurekonzentration ansteigen, die bimolekularen dagegen 

 sinken. Es wird gezeigt, dafi Wasserzusatz die Veresterungs- 

 geschwindigkeit hier weit weniger erniedrigt als bei Anwesen- 

 heit eines Katalysators. 



Es wird die V^eresterungsgeschwindigkeit der Benzoyl- 

 ameisensaure unter dem Einflufi von alkoholischem Chlor- 

 wasserstoff in wasserarmeni Alkohol fur c- = Vg von der Grofien- 

 ordnung 10""^ gefunden (Bedingungen wie oben). 



Es wird gezeigt, da(3 die Hydroxylgruppe am a-Kohlenstoff 

 nur schwach, der Carbonylsauerstoff dagegen stark verzogernd 

 auf die Veresterungsgeschwindigkeit unter dem Einflufj von 

 alkoholischer Salzsaure wirkt. 



Derselbe iiberreicht ferner eine Arbeit: »Kinetik und 

 Katalyse der Wasserstoffsuperoxy d-Thiosulfat-Reak- 

 tion« von Dr. E. Abel. 



Die Reaktion zwischen Wasserstoffsuperoxyd und Thio- 

 sulfat in saurer L5sung folgt der Bruttogleichung 



Hg 0^ + 2 S, Of/ + 2 H = S^0[.' + 2 H, 



und verlauft bimolekular nach der Geschwindigkeitsgleichung 



^ ^ li ([H,0,]-.r) ([Na,S,OJ-.v): 

 at 



k wurde fiir 25° C. im Mittel aus einer groCen Zahl von \'er- 

 suchen zu 1 "53 bestimmt. 



H*-Ionen wirken auf die Reaktion, ohne deren Ordnung 

 zu beeinflussen, katalytisch. 



Der auf Grund dieser kinetischen Resultate nachstliegende 

 Reaktionsmechanismus fiihrt fiber intermediare Ausfallung von 

 elektrisch-neutralem S.^O.^, welcher Vorgang geschwindigkeits- 

 bestimmend wird. 



