über Farben veräiulei'ung'en. 467 



kalten Lösung durch Indigotinctur stark blau, eine gleich grosse Menge 

 Wassers bläue man mit besagter Tinctur eben so stark und füge hiezu 

 einige wässerige schwefelige Säure. Beide Flüssigkeiten behalten ihre 

 blaue Färbung bei, so lange sie von einander getrennt sind, verlieren 

 sie aber bei ihrer Vermischung sofort und zwar so, dass eine Wieder- 

 herstellung der Farbe unmöglich ist; denn das Indigoblau wird unter 

 diesen Umständen durch Oxydation zerstört und das Eisenoxyd in 

 Oxydul verwandelt. 



Diese Thatsachen beweisen, dass die Anwesenheit der schwefe- 

 ligen Säure in den Eisenoxydsalzlösungen das oxydirende Vermögen 

 der letzteren steigert, d. h. die chemische Thätigkeit des dritten 

 Sauerstoff-Äquivalentes, enthalten im Eisenoxyd, erhöht, wie dies die 

 Wärme für sich allein thut. Und da in beiden Fällen mit der Steige- 

 rung des oxydirenden Vermögens der Eisensalzlösungen auch die Tiefe 

 ihrer Färbung zunimmt, so wird im hohen Grade wahrscheinlich, dass 

 das eine dieser Phänomene die Folge des anderen ist. 



Fügt man zu einer verdünnten durch schwefelige Säure stark 

 braunroth gefärbten Eisenoxydsalzlösung einige Tropfen Schwefel- 

 säure, Salpetersäure, Phosphorsäure, Salzsäure, so verschwindet die 

 Farbe der Flüssigkeit wieder, damit aber auch das ausgezeichnete 

 oxydirende oder indigozerstörende Vermögen der letzteren, denn diese 

 entfärbt nun die ludigotinctur ungleich langsamer, als dies die Salz- 

 lösung thut, welche durch Schwefelsäure u. s. w. vorher nicht ent- 

 färbt worden. 



Hieraus erhellt, dass die Anwesenheit der Schwefelsäure, Salpe- 

 tersäure, Salzsäuren, s. w.in den Eisenoxydsalzlösungen auf das dritte 

 Sauerstoff-Äquivalent des Eisenoxydes einen Einfluss ausübt, entgegen- 

 gesetzt demjenigen, den die schwefelige Säure oder eine Temperatur- 

 erhöhung in besagter Salzlösung äussert, d. h. die chemische Thätig- 

 keit dieses Sauerstoffes ebenso vermindert, wie dies die blosse Abkühlung 

 thut. Und da dieser Verminderung ebenfalls eine Entfärbung der Salz- 

 lösung zur Seite geht, so dürfte zu schliessen sein, dass die Tiefe 

 der Färbung der Eisenoxydsalzlösungen abhängig sei von dem Grade 

 der chemischen Erregtheit des dritten Sauerstoff-Äquivalentes der in 

 ihnen enthaltenen Salzbasis. Dass das mit einer gehörigen Menge 

 von Schwefelsäure, Salpetersäure u. s. w. chemisch vergesellschaftete 

 Eisenoxyd farblos, die basischen Eisenoxydsalze dieser Säuren dunkler 

 als die säurereicheren Salze erscheinen, erkläre ich mir aus dem vor- 



