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chemischen Erregtheit des im Eisenoxyd enthaltenen dritten Sauer- 

 stoff-Äquivalentes ausübt. Würde die Gallus- oder Gerbestoffsäure ihr 

 VermögoM, die Eisenoxydsalzlösung'cn schwarzblau zu färben, dem 

 Umslaude verdanken, dass sie, wie die schwefelige Säure, erregend 

 auf den Sauerstoff des Eisenoxydes einwirkt, so müsste auch die Tiefe 

 der Färbung des mit Gallus- oder Gerbestoffsäure verbundenen Oxy- 

 des mit der Temperatur sich verändern, durch Erkältimg sich also 

 vermindern. 



Eine verdünnte wässerige Lösung von Gallussäure durch einige 

 Tropfen Eisenoxydsalzlösung blauschwarz gefärbt und in ein Kälte- 

 gemisch gestellt, bis sie eben gefroren ist, liefert ein noch blau- 

 schwarzes Eis, welches durch weitergehende Abkühlung immer hel- 

 ler wird, so dass es bei extremen Kältegraden sogar ganz farblos er- 

 scheint. Lässt man die Temperatur dieser farblos gewordenen Masse 

 wieder steigen, so kommt auch die Färbung derselben wieder zum 

 Vorschein, und noch einige Grade unter ihrem Schmelzpunkt ist sie 

 wieder was ursprünglich, nämlich ein blauschwarzes Eis, dessen 

 Farbe natürlich bei wiederholter Abkühlung abermals verschwindet. 

 Hieraus erhellt, dass die Färbung der gewöhnlichen Tinte, wie die- 

 jenige so vieler anderer sauerstoffhaltiger Körper, wesentlich von 

 der Temperatur bedingt ist und bei gehörig starker Abkühlung gänz- 

 lich verschwindet. Man darf desshalb behaupten, dass eine mit solcher 

 Tinte hervorgebrachte Schrift hinsichtlich der Intensität ihrer Fär- 

 bung mit der Temperatur wechselt, dass sie in der Wärme dunkler 

 als in der Kälte sein und es einen Kältegrad geben muss, bei 

 welchem selbst die schwärzeste Tintenschrift farblos erscheinen 

 würde. In einem gewissen Sinne darf man daher auch die gewöhn- 

 liche Tinte eine sympathetische nennen. 



Wie früher erwähnt, wird die durch schwefelige Säure braunroth 

 gefärbte Eisenoxydsalzlösung bei Zusatz von Schwefelsäure, Phos- 

 phorsäure u. s. w. wieder entfärbt, zugleich aber auch das oxydirende 

 Vermögen der Salzlösung vermindert. Es wirken somit jene Säuren 

 wie die Abkühlung. Bekannt ist nun, dass die durch ein Eisenoxydsalz 

 gefärbte Gallussäurelösung bei Zusatz von Schwefelsäure u. s. w. sich 

 ebenfalls wieder entfärben lässt. Diese Entfärbung nmss ich mir auch 

 wieder durch die Annahme erklären, dass die zugefügten Säuren die 

 chemische Thätigkeit des dritten im Eisenoxyd enthaltenen Sauer- 

 stoff-Äquivalentes so vermindern, dass der Zustand dieses Sauerstoffes 



