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vermögen, die Fähigkeit Silbersolution zu schwärzen, ebenso den 

 erwähnten eigenthümlichen Geruch. Schütteln mit Saiierstoffgas 

 oder atmosphärischer Luft beschleuniget die Entfärbung und den 

 Verlust der charakteristischen Eigenschaften dieser Säure, und bei- 

 nahe augenblicklich gehen dieselben verloren, wenn man mit ihr 

 oxydirende Agentien : Ozon, Chlor, Brom, Untersalpetersäure u. s. w,, 

 wie auch Schwefelwasserstoff zusammenbringt. 



Beim Sättigen der braungelben Säure mit Basen : Kali, Natron, 

 Zinkoxyd u. s. w., erhält man eine farblose Flüssigkeit, welche auf 

 Indigotinctur und Silberauflösung gerade so wie die freie Säure wirkt. 

 Diese Eigenschaften besagter Salze gehen aber ebenfalls verloren 

 beim Schütteln der Flüssigkeit mit atmosphärischer Luft, durch die 

 vorhin erwähnten oxydirenden Agentien, wie auch durch Schwefel- 

 wasserstoff, welcher Schwefel aus der Salzlösung fällt. Ein Volta'scher 

 Strom, durch gelöste schwefeligsaure Alkalien geleitet, verändert diese 

 an der negativen Elektrode so, dass sie die Eigenschaften derjenigen 

 Verbindungen erlangen, welche man bei der Sättigung der oben er- 

 wähnten braungelben Säuren mit alkalischen Basen erhält. 



Faraday und Andere geben an, der an der negativen Elek- 

 trode ausgeschiedene Wasserstoff reducire die dort befindliche 

 schwefelige Säure unmitttelbar zu Schwefel. Was das Endergebniss 

 betriffit, so ist dem allerdings so, allein obige Angaben zeigen, dass 

 der schwefeligen Säure anfänglich nur ein Theil ihres Sauerstoffes 

 entzogen wird, und eben in Folge hiervon eine Oxydationsstufe des 

 Schwefels entsteht, die niedriger sein muss als diejenige von S0_, und 

 welcher die braungelbe Farbe , das ausserordentliche Entbläuungs- 

 vermögen u. s. w. zukommt. 



Wie der an der negativen Elektrode sich ausscheidende Wasser- 

 stoff wirkt auch die phosphorige Säure, auf die wässerige schwefelige 

 Säure ein. Vermischt man concentrirte phosphorige Säure oder die 

 sogenannte phosphatische Säure (welche ich bei meinen Versuchen 

 angewendet habe) mit etwas wässeriger schwefeliger Säure, so findet 

 im ersten Augenblicke keine merkliche Reaction Statt. Das Gemisch 

 ist anfänglich farblos, nimmt aber selbst in der Kälte bald eine braun- 

 gelbe Färbung an und besitzt nun in einem ausgezeichneten Grade 

 alle die Eigenschaften, welche die an der negativen Elektrode ge- 

 färbte schwefelige Säure zeigt; wobei noch zu bemerken ist, dass 

 diese Reaction in der Wärme rascher als in der Kälte stattfindet. 



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