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Die wässerige schwefelige Säure löst bekanntlich Zink, Eisen und 

 einige andere Metalle ohne WasserstofTgasentwickelung auf, indem sie 

 sich hierbei sofort hraungelb färbt. Giesst man die Säure, nachdem 

 sie nur wenige Secunden mit Zink- oder Eisenfeile geschüttelt wor- 

 den, vom übrigbleibenden Metalle ab, so besitzt sie schon in einem 

 ausserordentlichen Grade das Vermögen, die Indigolösung zu entbläuen, 

 und aus einer Anzahl gelöster Metallsalze Sehwefelmetalle zu fällen. 

 Die Lösungen des Silber-, Quecksilber-, Kupfer-, Wismuth-, Kobalt- 

 und Nickel-Nitrates werden dufch unsere braune Flüssigkeit augen- 

 blicklich geschwärzt, aus eiuer Brechweinsteinlösung wird Kermes; 

 aus gelöster arseniger Säure dreifach Schwefel-Arsen gefällt und 

 zwar bei der Siedhitze rascher als in der Kälte. Hierbei ist zu er- 

 wähnen, dass beim Erhitzen der Brechweinsteinlösung mit derbraunen 

 Flüssigkeit in einem Probirgläschen die Wandungen des letzteren mit 

 einerstark metallisch-glänzenden Hülle sich überziehen, welche das 

 Gefäss zu einem vollkommenen Spiegel macht, aber nichts anderes als 

 Schwefel-Antimon ist. Die gelösten Bleisalze geben einen röthlich- 

 gelben Niederschlag, der bei der Siedhitze schwarz wird. Kohlen- 

 saures und schwefelsaures Bleioxyd schwärzen sich ebenfalls, wenn 

 mit der braunen Flüssigkeit erhitzt. 



Fügt man zu der wässerigen schwefeligen Säure, die durch kurzes 

 Zusammenstehen mit reiner Eisenfeile braun gefärbt worden, Kali-, 

 Natron- oder Ammoniaklösung, so fällt neben Eisenoxydulhydrat 

 auch schwarzes Schwefeleisen nieder, so dass der hierbei erhaltene 

 Niederschlag schwarz erscheint. Beim Stehenlassen der (vom Zink) 

 abgegossenen braungelben Flüssigkeit in einem damit gefüllten und 

 luftdicht verschlossenen Gefäss fängt dieselbe bald an sich zu trüben, 

 und erscheint nach einigen Stunden gänzlich entfärbt. So verändert 

 vermag sie nun nicht mehr die Indigolösung zu entbläuen , Silber- 

 lösung zu schwärzen u. s. w. 



In der Siedhitze erleidet die braungelbe Flüssigkeit diese Ver- 

 änderung in wenigen Secunden, und mit atmosphärischer Luft ge- 

 schüttelt, verliert sie auch bei gewöhnlicher Temperatur ihre Farbe, 

 ihr Entbläuungsvermögen u. s. w. viel rascher als beim Ausschluss 

 der Luft, ohne dass sie sich hierbei merklich trübte. 



Die oben erwähnten oxydirenden Agentien, wie auch der Schwe- 

 felwasserstoff rauben der braungelben Flüssigkeit augenblicklich 

 ihre Farbe, ihr Enthläuuiigsvermögen u. s. w. Beim Sättigen der 



