über Farbenverändenuigen. 477 



braungelben Flüssigkeit mit kohlensaurem Kali, Natron oder mit 

 Zinkoxyd erhält man eine farblose Lösung, die wie die freie Säure 

 selbst gegen die Indigolösung, Silbersolution u. s. w. sich verhält, 

 welche Eigenschaften aber in Berührung mit atmosphärischer Luft, 

 Sauerstoffgas, den erwähnten oxydirenden Agentien oder mit Schwe- 

 felwasserstoff verloren gehen. Lässt man Zinkfeile (oder auch 

 Eisenfeile) mit wässeriger schwefeliger Säure unter Luftausschluss 

 so lange beisammen stehen bis die anfänglich eintretende Färbung 

 der Flüssigkeit verschwunden ist, so besitzt diese in einem aus- 

 gezeichneten Grade das Vermögen Indigolösung zu entbläuen u.s.w., 

 welche Eigenschaften nicht verloren gehen , wie lange man auch 

 die Flüssigkeit bei abgeschlossener Luft sich selbst überlassen 

 oder erhitzen mag; dieselben werden aber durch folgende Mittel 

 zerstört. 



1. Durch gewöhnlichen Sauerstoff oder atmosphärische Luft. 

 Der durch dieses Mittel bewerkstelligte Verlust des Entbläuungsver- 

 mögens u. s. w. ist von einer Ei scheinung begleitet, welche nähere 

 Erwähnung verdient. Es ist nämlich eine auffallende Thatsache, dass 

 auch bei noch so langem Einwirken der wässerigen schwefeligen 

 Säure auf Zinkfeile nie eine Flüssigkeit erhalten wird, welche, an die 

 Luft gebracht, nicht immer noch stark nach jener Säure röche. Um 

 sicher zu sein, dass in der farblosen Lösung keine freie schwefelige 

 Säure mehr vorhanden sei, schüttele man sie unter Luftausschluss mit 

 Zinkoxyd zusammen. Da diese Basis mit wässeriger schwefeliger Säure 

 sofort zu einem geruchlosen Salze sich vereiniget, so kann unsere Flüs- 

 sigkeit keine schwefelige Säure mehr enthalten und sollte sie daher 

 nach ihrer Behandlung mit Zinkoxyd völlig geruchlos sein. Nichts- 

 destoweniger entwickelt aber dieselbe, sobald sie in Berührung mit 

 atmosphärischer Luft oder Sauerstoffgas getreten ist, einen starken 

 Geruch nach schwefeliger Säure, welchen man am besten bemerkt beim 

 Einbringen einer kleinen Menge unserer Flüssigkeit in ein luft- oder 

 sauerstoffhaltiges Gefäss. Wird die mit schwefeliger Säure behaftete 

 Luft durch frische ersetzt und diese mit der Flüssigkeit zusammen- 

 geschüttelt, so kommt nur schwefelige Säure zum Vorschein, nach 

 mehrmaliger Wiederholung der gleichen Operation gelangt man 

 jedoch dahin, dass die Lösung keine weitere schwefelige Säure mehr 

 durch atmosphärische Luft entwickeln lässt. Ist dieser Fall einge- 

 treten, so hat unsere Flüssigkeit ihr ausserordentliches Entbläuungs- 



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