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F o h 1. 



Ferner : 



I. 0-4903 Gm. Salz 0-3760 Gnn. Wasser und 0-9330 Grm. Kohlensäure 



II. 0-3045 „ „ 0-3853 



III. 0-4320 „ „ 0-3320 



IV. 0-6530 „ „ 0-3030 



daher in Procenten 



0-9725 

 0-8320 

 i-2580 



III. 



Kohlenstoff 51-99 



Wasserstoff 8-52 



IV. 



S2-38Theile 



8-ÖT „ 



II. 

 52-57 52-53 



8-49 8-54 



und die mittlere procentische Zusammensetzung des Silbersalzes 



wird : 



Silberoxyd 31-82 Theile 



Kohlenstoff 52-37 „ 



Wasserstoff 8-52 „ 



Sauerstoff 7-29 „ 



Summe 



100-00 Theile. 



Silberoxyd. Kohlenstoff. Wasserstoff. Sauerstoff. 



Ag 0, C09 H28 Os fordert 

 AgO,C,,H,,0, „ 

 AgO,C,,HsoO, „ 

 Ag 0, C32 ^oi 0, „ 

 AgO, C33 Hs, O3 „ 



33-92 50-88 8-19 7-01 

 33-24 51-58 8-31 6-87 

 32-58 52-25 8-43 6-74 

 31-96 52-89 8-54 6-61 

 31-35 53-51 8-65 6-49 

 Die von Sthamer untersuchte Silber- Verbindung, käme also 

 nach dessen Analyse nahe der Formel: AgO, C^i //30 O-.. Aus dem 

 relativen Verhältnisse des Kohlenstoffes, Wasserstoffes und Sauer- 

 stoffes, folgt jedoch in Procenten 



Kohlenstoff . . . 



Wasserstoff . . . 



Sauerstoff .... 



Zusammen 



oder die Formel 6*39 H^s Os- 



Fremy's Untersuchungen erwiesen in: 

 0- 1880 Gnn. des Silbersalzes 0-0600 Grm. Silber, gleich 31-92 Froct.Silberoxjd. 



= 76-81 Theile 



= 12.49 „ 



= 10-70 ., 



. . . 100-00 Theile, 



0-1680 

 0-2680 

 0-3940 

 0-2295 

 0-3380 



0520 

 0-0820 

 1240 

 0-0730 

 1070 



Schliesst man die zweite und dritte Bestimmung a 

 aus, so gibt das arithmetische Mittel 31-72 Procente Silberoxyd. 



