'T •! ß R o c li I e d e r. 



anders verhält, als die beiden anderen Äquivalente dieses Elementes. 

 Wir haben daher alle Ursache, das Methyl für ein Radieal zusammen- 

 gesetzter Art zu halten, d. h. für ein Radieal das aus zweien besteht, 

 deren eines C.Ho, das Zweite aber Wasserstoff ist. Die zwei Äqui- 

 valente Wasserstoff des Radicals C, H^ werden leicht durch andere 

 Körper ersetzt, die elektronegativ sind, z. B. durch Sauerstoff, wodurch 

 CoOo das Radieal der Kohlensäure entsteht. Das mit C0H3 bezeich- 

 nete^ Radieal tauscht leicht ein Äquivalent Wasserstoff gegen andere 

 Radicale aus, die elektropositiv sind. Es ist dies das Äquivalent Was- 

 serstoff, das in dem Methyl mit C.H, verbunden ist. In dieser 

 Abhandlung so wie in der ersten Abtheiiung derselben ist das Methyl 

 immer der Kürze wegen mit C3H3, das Formyl mit CoHO. bezeich- 

 net worden, obgleich eigentlich das Methyl C0H3, das Formyl C^O^ 



1 k • H H 



zu schreiben wäre. 



Es ist bekannt, dass alle organischen Verbindungen ursprünglich 

 vom Pflanzenreiche abstammen. Wenn in den Pflanzen die Kohlen- 

 säure CgOs.O^ in Oa undCaOa zerlegt wird, so ist der Grund zu 

 allen organischen Verbindungen gelegt, wenn der Pflanze die Fähig- 

 keit zukommt, C3O2 mit HO im sUäus nascens zu ^^^^j zu vereini- 

 gen. Alle übrigen Producte entstehen dann durch Substitutionen, so 

 wie durch die Wechselwirkung zwischen zwei Gruppen, wie aus der 

 Constitution der fetten Säuren, der Alkohole und Aldehyde, der 

 Äpfel-, Wein , Citron-Säure u. s. w. hervorgeht, wie sie in den vor- 

 hergehenden Zeilen erörtert wurde. 



Aus den hier gegebenen Andeutungen wird Folgendes ersichtlich. 



1. Dass die Fähigkeit eine Säure zu neutralisiren in der elektro- 

 positiven, die Fähigkeit eine Base zu sättigen, in der elektro- 

 negativen Natur des Radicals begründet ist. 



2. Dass die Fähigkeit einer Base, ein, zwei oder drei Äquivalente 

 einer einbasischen Säure, so wie die Fähigkeil einer Säure ein, 

 zwei oder drei Äquivalente einer Base zu sättigen, von der 

 Anzahl der Äquivalente Sauersloff ausser dem Radicale abhängt. 

 KO sättigt ein, ALO, sättigt drei Äquivalente einer einbasi- 

 schen Säure, NO4, sättigt ein, P., O3, 0^ sättigt zwei, As 0„ O3 

 sättigt drei Äquivalente einer Base von der Formel MO. 



3. Eine Säure ist stärker als eine andere, wenn ihr Radieal elek- 

 tronegativcr ist als das der zweiten, sie sättigt aber desshalb 



