über die Constitution der organischen Verbindungen. 7H7 



nicht notlnvendiger Weise eben so viele oder mehr Äquivalente 

 einer Base als die schwächere Säure. Eben so verhält es sich 

 bei den Basen. N04,0 treibt die Kohlensäure CoOo, 0. aus, 

 weil NO4 elektronegativer ist als Co 0.. NO^.O sättigt aber 

 nur ein Äquivalent MO, während CoOo.Oo zwei MO sättigt, 

 N04,0 sättigt ein Äquivalent MO vollständiger, als CoO.., 0. 

 zwei MO sättigt. NO4O mit C,0,, 0. + 2K0 in Berührung 

 gibtNO^, O + KO, das neutr;d reagirt, nicht alkalisch wie 

 CoOo.Oo 4-2K0. Allein ein Äquivalent N04,0 entzieht der 

 Kohlensäure nicht zwei, sondern nur ein Äquivalent KO. 

 Je reicher an Wasserstoff ein Radical ist, desto elektropositiver, 

 je ärmer an Wasserstoff desto weniger elektropositiv ist es. 

 Je mehr Sauerstoff :in die Stelle von Wasserstoff in ein Radi- 

 cal tritt, desto elektronegativer wird es. C3O3 ist analog dem 



Chlor; CoH, ist analog dem Kalium. 

 H 

 . Die Substitution ist zu betrachten als ein mechanischer Act; 

 an die Stelle, die ein Element eingenommen hat, tritt ein ande- 

 res Element. Dadurch bleibt die Form , wenigstens in vielen 

 Fällen, unverändert. Die chemische Natur wird aber verändert. 

 Tritt Sauerstoff, Chlor, das Radical der Salpetersäure, an die 

 Stelle von Wasserstoff in eine Base, so wird diese um so 

 schwächer, je mehr Wasserstoff-Äquivalente durch elektro- 

 negative Elemente oder Radicale substituirt wurden, wird zuletzt 

 zu einem indifferenten Körper oder gar zu einer Säure. Umge- 

 kehrt wird eine Säure, in deren Radicale Sauerstoff durch Was- 

 serstoff ersetzt wird, schwächer, zuletzt indifferent oder zu 

 einem basischen Körper. Dass eine Säure, deren Wasserstoff 

 durch Brom oder Chlor ersetzt wird, eine Säure bleibt, z. B. 

 die Chloressigsäure, ist wohl nur ein Beweis für, nicht aber 

 gegen die hier aufgestellte Behauptung. 



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