IJIier r>iR'li('iitlii't'i-Krei)Scit ti. die Destilhilioiispiodiicle des Girijalttiarzes. 87 



inari höher, so geräfh die Flüssigkeit in ein schwaches Sieden, wel- 

 ches aber bald so stürmisch werden kann , dass die Masse leicht 

 übersteigt, wobei eine Menge Wasserdanipf entbunden wird, und 

 von dem Kali noch viel in Lösung geht. Wenn man durch ein geriiu- 

 nu'ges Gefäss vor dem Übersteigen geschützt ist, so kann man diese 

 Reaction bei behutsamster Regulirung des Feuers herbeiführen. Die 

 Ausbeute an Salz wird dadurch vergrössert. Die ätherische Lösung 

 erstarrt meistens schon beim Umschütteln zu einem Krystallbrei, und 

 wird später ganz fest. Ohne Äther erkalten gelassen gesteht auch 

 diese Kalilösung bald zu einer seifenartigen Masse. Die Ausbeute ist 

 grösser als bei der vorigen Verbindung. 



Dieses zweite Kalisalz bildet sich übrigens auch wenn man bei 

 der Einwirkung von Kalium auf Kreosot die Temperatur steigert und 

 bei 130 — 140 so lange Kalium einträgt, als sich noch eine Einwir- 

 kung zeigt. Dieser Umstand dass sich bei längerer Kaliumeinwirkung 

 leicht etwas von dieser zweiten Verbindung bilden kann, muss 

 berücksichtiget werden, wenn man die erstere darstellt, und es 

 rechtfertigen, dass die analytischen Bestimmungen dieser Salze 

 nicht ganz so genau sind, als man sonst wohl verlangen kann. 



Auch entsteht dieses Salz, wenn man Kreosot in etwa dem hal- 

 ben Volum Äther löst und die Lösung in einem gut verschliessbaren 

 Gefässe, mit einer sehr concentrirten Lösung von Ätzkali in Alkohol 

 versetzt. In kurzer Zeit ist das Ganze zu einem Brei von feinen 

 Nadeln geworden. 



Die Ausbeute ist aber geringer und die Darstellung auf diese 

 Weise nicht empfehlenswerlh, wenn auch das Product dabei schnell 

 rein erhalten werden kann. 



Im Äussern haben diese Salze die grösste Ähnlichkeit, und auch 

 ihre Löslichkeitsverhältnisse in Äther und Alkohol sind sich sehr 

 gleich. Während aber das erstere (saure) im getrockneten Zustünde 

 von Wasser theilweise zersetzt wird, löst sich dieses (neutrale) völ- 

 lig als solches. Die Lösung ist auch bei dem reinsten Salz etwas 

 gefärbt. 



Die Lösung in absolutem Weingeist krystallisirt schnell nach 

 dem Erkalten. Auch eine sehr concentrirte wässerige Lösung ist 

 krystallisationsfähig. Es schiesst das Salz in weichen verOlzten 

 Nadeln an. 



Die wässerige Lösung zeigtgegen Reagentien folgendesVerhalten : 



