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81 Gramm Oxydoxydul mit Salpetersäure befeuchtet und stark 

 JXegliiht, wurden über Schwefelsäure erkalten {belassen. Nach dem 

 Erkalten wurde der Tiefi^el möglichst rasch gewogen, wiewohl dies 

 aus (lein augeführten Grunde nur annäherungsweise möglich ist, 

 und eitle viertel Stunde darauf wieder gewogen. Die obige Mmge 

 hatte in dieser kurzen Zeit um 19 Milligramm an Gewicht zuge- 

 nonmien. 



Da die gewöhnliche Bestimmung des Mangans bei Analysen 

 darin besteht, das aus Glühen des kohlensauren Salzes erhaltene Oxyd- 

 oxydul zu wägen, so kann dieser Umstand zu bedeutenden Fehlern 

 Veranlassung geben, wenn er nichtgehörig berücksichtigt wird. 



Um aus dem directen Verhältniss des Mangans zum Sauerstoff 

 dennoch irgend einen controlirenden Beleg für die aus der Reduction 

 des schwefelsauren Salzes deducirte Zahl zu erhalten, versuchte ich 

 gewogene Mengen von reinem Manganoxydul in Oxydoxydul überzu- 

 führen , und zwar durch Glühen bei Zutritt der atmosphärischen 

 Luft. Die Operation geschah in einem Platintiegel, dessen Deckel 

 einen genauen Verschluss gab. Nach Beendigung des Glühens wurde 

 der Deckel aufgelegt, über Schwefelsäure erkalten gelassen, gewo- 

 gen und diese Operation so lange fortgesetzt, bis das Gewicht keine 

 weitere Veränderung zeigte. Das Oxydul, wie es durch Reduction 

 mittelst Wasserstoffgas bei starker Glühhitze erhalten wird, zeigte 

 sich wenig hygroskopisch, und kann sonach besser gewogen werden. 

 Um eine vollständige Oxydation zu bewirken, wurde das Pulver 

 mittelst eines kleinen Platinspatels öfter umgerührt, und dieser letztere 

 mitgewogen. 



Zwei Versuche gaben folgende Resultate: 



Obwohl ich auf diese Zahlen kein zu grosses Gewicht lege, da 

 ich die Überzeugung hege, dass bei wiederholten Versuchen wohl 

 grössere Differenzen sich herausstellen würden , indem jedes Milli- 



