über dus Voliimsgesetz flüssiger chemischer Verbindungen. 55*) 



erste Näherungswert!) angenommen, da, wie sichs im Früheren gezeigt 

 hat, heim Schmelzpunkte s' und s nicht allzu stark difleriren. 



Mit dieser Zahl wurde nun in die Rechnung eingegangen, um 

 nach der früher angeführten Weise t r und hierauf d zu herechnen. 

 Hierbei wurden Werthe für d erhalten, die zu beiden Seiten einer 

 Curve lagen, die vor der Hand als mittlere Curve für diese Reihe von 

 Verbindungen galt. 



Ebenso wurde bei einer zweiten Reihe in chemischer Reziehung 

 den vorigen ähnlicher Körper verfahren. Nach diesen zwei provisori- 

 chen Curven wurde nun eine dritte construirt, die zwischen den 

 beiden vorigen die Mitte hielt, die daher der wahren mittleren schon 

 ziemlich nahe war, und hierauf als solche benützt wurde. 



Nach den so gewonnenen Werthen von d wurden weiter aus 

 passenden Beobachtungen Zahlen für a als zweite Näherungswerthe 

 berechnet, und schliesslich eine mittlere Zahl als wahrscheinlichster 

 Werth angenommen. 



Zur letzteren Berechnung sind offenbar am besten jene Verbin- 

 dungen zu benützen, welche mehrmals das Radical enthalten, wofür 

 a zu berechnen ist, um so die Fehler durch eine grössere Zahl zu 

 dividiren. 



Radical Chlor. 

 Cl = 35-5. 



Zur Bestimmung des ersten Näherungswerthes für a kann ich 

 blos Dumas' Angabe für Trichloressigsäure benützen, da mir für 

 Chlorverbindungen sonst keine Beobachtung am Schmelzpunkte 

 bekannt ist. 



Trichloressigsäure 



C 2 HClo0 3 spec. Gew. = 1-615 bei 46° Dumas U = 46°. 



Es berechnet sich 



m 163 -S 



n = — - = = 22-50. 



es' 4-5x1-615 



und hieraus 



a = ÜZ 9 = 4-50. 

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Zur weiteren Rechnung bestimmte ich nun jene gechlorten Ver- 

 bindungen, über welche die meisten Angaben vorliegen, nämlich 

 gechlorte Äther, die ich in zwei Abtheilungen bringe; die gewöhn- 



