Über das chemische und elektrolytische Verhalten des Quecksilbers etc. 261 



2. Dass 0-005 Grm. HgCl in 400.000facher Verdünnung noch 

 nicht ausreichen, um an der Kathode eine deutlich wahrnehmbare Ver- 

 quickung zu erzeugen, dagegen bereits im Stande sind, bei 300.000 

 facher Verdünnung nach 36 Stunden dieselbe zu bewirken (Vers. 2 

 und 7). 



3. Der Grund für diese unscheinbare Verquickung der Kathode 

 liegt nicht blos in der geringen Menge von Hg, welche in der Flüs- 

 sigkeit enthalten ist, sondern vorzüglich in der sehr unvollkommenen 

 und langsamen Spaltung des HgCl unter dem Einflüsse des galva- 

 nischen Stromes (Vers. 8 und 9). 



4. Das HgCl leitet den galvanischen Strom schlecht, das HgJ 

 (Vers. 16) gar nicht. Wenn daher destillirtes Wasser von ersterer 

 Verbindung nur sehr geringe Mengen enthalt, so reicht der Wider- 

 stand des Lösungsmittels aus, den Übergang des Stromes in die 

 Flüssigkeit so sehr zu hemmen, dass es zu keiner Zersetzung des 

 HgCl kommt, diese findet erst dann Statt, wenn die absolute und 

 relative Menge des HgCl im Verhältniss zum Lösungsmittel bedeu- 

 tender wird (Vers. 11 und 14). In solchen Fällen ist die Fällung 

 des Hg auf der Kathode die unmittelbare Wirkung des galvanischen 

 Stromes. Wo dagegen die Leitung des galvanischen Stromes durch 

 zugesetzte Säure oder Alkalisalze vermittelt wird, erfolgt die Amal- 

 gamation der Kathode auf dem Wege der chemischen Substitution, 

 die sich zwischen der in der umspülenden Flüssigkeit enthaltenen 

 Quecksilberverbindung und dem freigewordenen Kation entwickelt. 

 Das (Vers. 14) abgeschiedene Quecksilberoxychlorid, das (Vers. 

 16, 17, 18) gebildete Quecksilberjodürjodid verdanken diesen secun- 

 dären Wirkungen ihre Entstehung. Auch der grau gefärbte der 

 Kathode fest anhängende Beschlag (Vers. 10, 11) von Magnesium- 

 oxydhydrat ist augenscheinlich nur durch die Wirkung des Magne- 

 siums auf die umgebende Flüssigkeit quecksilberhaltig geworden. 



5. Die Elektrolyse kann nur als Mittel zum Nachweise des 

 Quecksilbers benützt werden, zur quantitativen Fallung eignet sie 

 sich nicht, weil einerseits die Kathode das abgeschiedene Quecksilber 

 nicht vollständig festhält (Vers. 15) andererseits nach den verschie- 

 denen Formen, in welchen dieses Metall in den zu elektrolysirenden 

 Flüssigkeiten enthalten ist, und nach Beschaffenheit der gleich- 

 zeitig vorhandenen Salze die Spaltungsweise der Quecksilberverbin- 

 dungen verschieden ausfällt. Zur qualitativen Entdeckung dagegen 



