Über das chemische und elektrolytische Verhallen des Quecksilbers etc. 2()3 



wird, die Flüssigkeit selbst im Wasserbade dunkel, und gibt dadurch 

 zum Ansätze des besprochenen Beschlages an den Elektroden Anlass. 

 Überdies eignen sich so stark concentrirte Lösungen nicht gut zur 

 Elektrolyse. Es bedecken sich in salzreichen Flüssigkeiten die Lei- 

 tungsdräthe mit einer dichten Krystallkruste, welche gleichfalls wenn 

 nicht den Strom unterbrechen, so doch dieFixiruug des Quecksilbers 

 an der Kathode erschweret. 



In stark concentrirten Lösungen ist das HgCl mit den gleich- 

 falls anwesenden Alkalichloriden zu einer Doppelverbindung ver- 

 einigt. Diese Doppelverbindungen zerlegen sich aber (wie Vers. 16 und 

 folgende lehren) in das Alkalimetall, welches mit der positiven Elek- 

 tricität beladen der Kathode zuwandert, und in den Rest der Verbin- 

 dung Cl und Hg, welche zusammen als Träger der negativen Elek- 

 tricität, zur Anode ziehen. Das in solchen Lösungen gefällte Hg ist 

 ein secundäres Product, erzeugt durch die Reaction , welche das 

 abgeschiedene Alkalimetall in der umspülenden Flüssigkeit bewirkte. 

 Da jedoch die elektrische Strömung das HgCl von der Kathode 

 wegtreibt, so begreift es sich, dass daselbst die Ausscheidung von Hg 

 in sehr beschränkter Art nur stattfinden kann. 



In verdünnteren Lösungen zerfallen die Doppelchloride des Hg 

 mit den Alkalimetallen in ihre Componenten, dadurch werden die 

 Folgen des elektrolytischen Processes andere. Der galvanische Strom 

 theilt sich in die anwesenden Salze im Verhältnisse ihrer Leitungs- 

 fähigkeit, es wird neben dem Alkalichlorid auch das HgCl durch die 

 Elektrolyse zerlegt, das an der Kathode abgeschiedene Hg kann 

 in reichlicherer Menge auftreten, weil seiner Ausscheidung keine 

 widrigen Strömungen entgegen stehen. — Ich habe wiederholt die 

 Beobachtung gemacht, dass in verdünnteren Lösungen die Verquickung 

 der Kathode leichter bewirkt wird, als wenn sehr concentrirte 

 Lösungen der Elektrolyse unterzogen werden. 



Die alkoholischen Lösungen leiten den elektrischen Strom 

 schlechter als die wässerigen, auch zerfallen die Doppelchloride in 

 diesen Lösungen nicht so leicht, wie dies in den wässerigen der 

 Fall ist. Wenn nun gleich durch den galvanischen Strom auch in 

 derartigen Flüssigkeiten die Spaltung chemischer Verbindungen 

 bewirkt wird, so geht doch dieselbe langsamer vor sich und da das 

 HgCl mit dem Cl der Alkali Verbindung der Anode zuwandert, so 

 kommt es an der Kathode nur zu einer secundären Abscheidung des 

 Sitzb. d. mathem.-naturw. Cl. XL. Bd. Nr. 8. 18 



