Einige Sü(/.p der theoretischen Cliemie. 7 f 



dass obiges Molecül aus A-Körpern der ersten Art, aus Ä'-Körpern der 

 zweiten Art II. s. \v. bestehen könne, so ist ofTenbar, wenn 1/ die Masse 

 des zusammengesetzten Molecüls bedeutet, 



M=hA -\- kB-j-lC-\- . . . . , 

 wo h,k, l, ganze Zahlen darstellen. Wenn nun durch fortgesetzte Zer- 

 legung hieraus sämmtlich ehemisch einfache Körper entstanden sind, 

 so kann das Molecül des einen einfachen Körpers wieder ein System 

 von r gleichen Theilen sein, so dass wenn jh, die Masse eines solchen 

 Molecüls bezeichnet, w?i = r A und in derselben Weise m. =^ s B. 

 wjj = tC U.S.W, ist, wo wiederum 7; s,t, . . . ganze Zahlen sind. 

 Es ist von selbst klar, dass man genau zu demselben Resultat 

 bezüglich der Natur des Molecüls gelangt, wenn man (\en Weg der 

 Synthese in's Auge fasst. 



Aus dem Gesagten folgt nun, dass die bei chemischen Reactio- 

 nen aus dem Molecüle austretende, einem chemisch einfachen Kör- 

 per entsprechende Menge, so wie die Masse des Molecüls desselben 

 einfachen Körpers , ganzzahlige Multipla derselben Einheit sein 

 müssen, was die Erfahrung durchwegs bestätigt. 



Diese Einheit nennt man Masse des chemischen Atoms, die ent- 

 sprechenden Körper selbst chemische Atome. 



Das Angeführte wird nun kurz durch den Satz ausgedrückt: 

 „Das Älolecül ist ein System von Körpern, die bei den 

 c h e m i s c h e n V^ e r ä n d e r u n g e n der Masse n a c h u n v e r ä n d e r t 

 bleiben. DieseKörper selbst heissen chemischeAtome." 

 Natürlicher Weise kann auch der Fall eintreten, dass das Mole- 

 cül blos aus einem chemischen Atom gebildet wird, so dass das 

 Molecül und das chemische Atom gleiche Masse besitzen. 



Der angeführte Satz ist als der zweite Hauptsatz der theoreti- 

 schen Chemie zu betrachten: er umfasst das Gesetz der einfachen 

 Verhältnisse, das der multiplen Proportionen, und schliesst den 

 Begriff des Äquivalentes aus. 



Relative Massen der chemischen Atome. 



Es ist nun möglich, von den bekannten Moleculargcwichten aus- 

 gehend, die relativen Massen der chemischen Atome aus den Daten 

 der chemischen Analyse zu berechnen, und sie auf dieselbe Einheit 

 wie die Molecularmassen zu beziehen. Die Beobachtung lehrt näm- 

 lich, in welche Mengen chemisch einfacher Körper eine bestimmte 



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