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Bevor jedoch hierüber etwas Genaueres besprochen werden 

 kann, wird es nothig sein, eine passende Gewichtseinheit festzu- 

 stellen, mit der die übrigen zu betrachtenden Gewichte zu ver- 

 gleichen sind. 



Wahl der Einheit für das Molecular- und Atomgewicht. 



Es wurde früher erwähnt , dass das Moleeül des WasserstofF- 

 gases als das an Masse kleinste als Einheit für das Moleculargewicht 

 angenommen werden könne. Dagegen zeigte sich später, dass dann 

 das chemische Atom des Wasserstoft's das Gewicht '/g besitze. Da 

 nun wieder das Atomgewicht des Wasserstoffs das geringste unter 

 allen erscheint, so ist es am vortlieilhaftesten, dieses letztere als Ge- 

 wichtseinheit für alle Atome und Moleculargewichte anzunehmen. 

 Wenn demnach H=i gesetzt wird, so ist das Moleeül Wasser- 

 stoff H. = 2 und man sagt das WasserstoflTmolecül bestehe aus 

 zwei Wasserstoffatomen u. s. w. Bisher sind nur die folgenden Mole- 

 culargewichte chemischer einfacher Körper, für die auch das Atom- 

 gewicht bekannt ist, experimentell bestimmt worden : 



Mülecül des Wasserstoffgases . . . .Hg 



„ „ Sauerstoftgiises . . . . Og 



„ „ Scliwefelgases ^) , . . . S3 



„ „ Clilorgases CI3 



„ „ Broingases ßiv 



„ „ Jodgases J.> 



„ „ Stickstoffgases No 



„ „ Pliüsphorgases . . . . P4 



„ „ Arscngasos AS4 



„ „ Quecksilltergases ... Hg 



Um nun aus den experimentellen Daten über das specifische 

 Gewicht der Gase auf dem kürzesten Wege die relativen Molecular- 

 gewichte, bezogen auf die eben gewählte Einheit , berechnen zu 

 können, bedarf es eines CoeiYicienten, mitdemdas specifische Gewicht 

 multiplicirt, sogleich die relative Molecularnuisse ergibt. Aus dem 

 Früheren und aus den Daten der chemischen Analyse ist bekannt, 

 dass das Moleculargewicht des Wasserstoffes == 2, des Sauerstoffes 

 = 32, des Stickstoffes = 28 anzunehmen sei. Nun wiegt 1 Litre 

 Wasserstoffgas 0089578 Gramme ; heisst nun jener Coefficient A; 



1) Als Gas bei 1040« C. 



