Einige Sätze der theoretischen Cliemie. 75 



SO muss 0-089Ö78 Ä = 2 sein, daraus erhält man h = 22-33. Man 

 liat ferner das Gewicht von 



1 Litre Sauerstoffgas = 1-4298 Grammen, folglich 



1-4298Ä = 32 daraus h = 22-38 



1 „ Stickstoffgas ^ 1-2062 Grammen 



1 -21)62 A = 28 daraus h = 22-29. 



Unter diesen für h gefundenen Werthen verdient der für Sauer- 

 stoff herechnete das meiste Zutrauen, da man die Bestimmung des 

 specitist'hen Gewichtes des Sauerstolfgases für die genaueste halten 

 muss. Daher soll in der Folge stets 



h = 22-38 

 angenommen werden. Dieser Coelficient in das specifische Gewicht 

 multiplicirt liefert sonach das Moleculargewicht in denselben Ge- 

 wichtseinheiten, hier z. B. in Grammen. Da es sich indess blos um 

 relative Zahlen handelt, so ist hier vom absoluten Gewichte ab- 

 zusehen. Bezeichnet also g das specifische Gewicht bei 0*' C. und 

 1 Atmosphäre Druck in der obigen Weise und m wie früher das 

 relative Moleculargewicht, so hat man allgemein: 



Es wiegt nun z. B. : 



1 Litre Stickoxydgas 1-3436 Gramm , daher m = 1-3436X22-38 = 30 

 1 „ Äthylengas l-2oU8 „ „ m = 1-2308 X 22-38 = 28 



u. s. w. 



Wenn nun die Dichte des Wasserstoffgases = 2 gesetzt 

 und die Dichte der übrigen Gase hierauf bezogen würde, so hätte 

 man für die Dichte im Gaszustände und für die Moleculargewichte 

 dieselben Zahlen. Doch pflegt man gewöhnlich für die Dichte der 

 Gase die der atmosphärischen Luft als Einheit anzunehmen. Die so 

 erhaltenen Zahlen werden daher ebenfalls mit einem Coelficienten nml- 

 tiplicirt werden müssen, wenn daraus die relativen Moleculargewichte 

 erhalten werden sollen. Nun ist bekanntlich die Dichte des Wasser- 

 stotTgases d = 0-06927, wenn die Dichte der atmosphärischen 

 Luft = 1 gesetzt wird. Das Moleculargewicht des Wasserstoffgases 

 ist = 2. Heisst nun k jener Coefficient, so ist offenbar 



2 = 0-0692A-, hieraus k = 28*87 

 Für Sauerstoffgas hat man 



rf= 1-1036, daher 32 = 1-1036Ä-, hieraus k = 28-94, 



