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für Stickstoffgas 



il = 0-97137, somit 28 = 0-97137 A-, hieraus k = 28-82 



Von diesen Wertheii von k ist wiederum der für SauerstoflFgas 

 aus dem schon angeführten Grunde vorzuziehen, daher 



k = 28-94 



anzunehmen ist. Bezeichnet nun wieder d die Dichte eines Gases 

 hei 0" C. und 1 Atm. Druck, so ist allgemein 



m = kd und d ^ — 

 k 



d. i. um aus der gegebenen Dichte eines Gases dessen Molecular- 

 gewicht zu erhalten, bedarf es hlos der Multiplication der ersteren 

 Zahl mit 28*94, und um anderseits aus dem gegebenen Molecular- 

 gewichte die Dichte im Gaszustande zu erhalten, ist die Division der 

 ersteren Zahl durch 28-94 nöthig, z. ß. 



die Dichte des Sumpfgases ist 0-5527 folglich «< =0-5527 X 28-94 = 1ü 

 „ Ammoniakgases ist 0-5894 „ w :-= 0-5894 X 28-94 = 17 



Um aus demMoleculargewicht die Dichte zu berechnen, hat man 

 z. B. für Kohlenoxyd m == 28, daher ist die theoretische Dichte 



28 

 d = ^TT^-TTT- = • 9675, beobachtet : • 9678 Cruikslianks 



28-94 



0-9681 Marchand 

 0-9674 Regnault 



für Äther . . . m = 74, folglich die theoretische Dichte: 



u. s. w. 



Aus dem früher Gesagten ist es klar, dass zur Ermittlung des 

 Moleculargewichtes keine sehr genauen Beobachtungen nöthig sind, 

 da man durch die Analyse genaue Verhältnisszahlen gewinnt, folg- 

 lich zur Feststellung des Moleculargewichtes — der Summe der 

 Atomgewichte — eine beiläufige Beobachtung über die letztere 

 Summe genügt. 



Ebenso ist es leicht einzusehen, dass jene Beobachtungen über 

 Dampfdichten, die es im Zweifel lassen , ob sich die Verbindung 



