Riiirge Sätze der theoretischen Chemie. 9 t 



phor Pi sagt man dann, jedem einzelnen Atom, also der Menge 1* 

 entspreche ein Viertel des Moleciilarraumes etc. 



Dieser auf ein Atom entfallende Bruchtheil des Molecularraumes, 

 wie er sich durch Betrachtung der einfachen Körper ergiht, kann 

 der mittlere Atomraum im flüssigen Zustande genannt werden. Ist 

 nun z. B. der Molecularraum des Brom (Bro) nach irgend einer Ein- 

 heit gemessen = 10, so ist der Atomiaum = 5. Ist der Molecular- 

 raum des flüssigen Phosphors (P4) = 16, so ist der Atomraum = 4 

 u. s. w. Der Atomraum kann allgemein mit a bezeichnet werden, 

 dem die Atomzeichen beigefügt werden, so dass zum Beispiel «„^ = 

 5 und «p = 4 wäre, wenn die obigen Werthe gelten. Der Mole- 

 cularraum im flüssigen Zustande kann mit n bezeichnet werden, so 

 dass also für Brom /i = 10 für Phosphor w = 16 wäre etc. 



Um die relativen Werthe der Molecularräume zu erhalten , darf 

 man otfenbar nur von den flüssigen Körpern Mengen betrachten, die 

 eine gleiche Anzahl Molecüle enthalten, also Gewichte hernehmen, 

 die in demselben Verhältnisse stehen wie die Moleculargewichte. 

 Das Verhältniss der Volumina dieser Mengen stellt ofl"enbar das Ver- 

 hältniss der Molecularräume dar. Nimmt man daher 18 Grm. Wasser 

 (HoO), dann 160 Grm. flüssiges Brom (Br,) und 88 Grm. Butter- 

 säure (CiHgOo) und berücksichtigt, dass das specitische Gewicht 

 des Wassers = 1, das des flüssigen Brom = 3-2, das der Butter- 

 säure = 098 sei, so folgt daraus dass 



18 

 18 Gramme Wasser einen Raum von . . . Kub.-Cm. oder 18 Kub.-Cm. 



\CLC\ 



160 „ Brom „ „ „ . . . -—^ „ „ „ 50 „ „ 



88 

 88 „ Buttersäure einen Raum von . „ „ „ 90 „ „ 



einnehmen. Es verhalten sich daher die Molecularräume dieser drei 

 flüssigen Verbindungen wie 18 : 50 ; 90. Es werden demnach im 

 Allgemeinen Verhältnisszahlen für die Molecularräume erhalten, 

 wenn man das Moleculargewicht durch das specifische Gewicht 

 dividirt. Irgend eine der so berechneten Zahlen kann sodann als 

 Einheit angenommen werden. 



Durch Vergleichung dieser Werthe gelangt man bald zu einem 

 einfachen Gesetze bezüglich des V'erhältnisses des Moleculiirraumes 

 (//) zum Atomraume (a). Geht man z. B. von dem Molecularraum 



