1 02 T s c h e r m u k. 



eben besprochene Fall ist sehr häufig; man kommt bei Betrachtung 

 chemischer Reactionen sehr häufig zu dem Schlüsse, dass eine Summe 

 von mehreren Atomen sich so verhalte wie ein einzelnes Atom aus den 

 Reihen a, b, c etc. Eine solche Summe von Atomen, ein Radical 

 wie man sich ausdrückt, muss olTenhar nach dem obigen Gesetze 

 das Verhalten der Reihe « oder c zeigen, wenn die Anzahl der darin 

 vorkommenden «-Atome unpaar, dagegen das Verhalten der Reihe b 

 oder d, wenn jene Anzahl eine paare ist; dies natürlich unter den 

 oben genannten Beschränkungen etc. Man geht in der Systematik 

 bekanntlich weiter. Man vergleicht ohne Unterschied die Molecular- 

 formeln vor und nach der Reaction, und nennt die Atomsummen, die 

 gleichsam gegenseitig ausgetauscht werden, Radicale. 



Man vergleicht ferner direct oder indirect die in das Molecül 

 aufgenommene Menge mit der Anzahl der ausgeschiedenen Atome 

 der Reihe a und nennt jene Mengen die gleich viele dieser Atome 

 gleichsam verdrängen, äquivalente Mengen. Jene Menge die auf 

 eines der letztern Atome entfällt, heisst ein Äquivalent. So sind z. B. 

 die Mengen C2H4O2, — |— ^, ^ * , äquivalent, so ist das Äquivalent 

 des Sauerstoffes — =8, des Zinks — = 32-5, so hat das Quecksilber 

 die beiden Äquivalente Hg=200 und -^ = ^^^' ^^^ Eisen der bei- 

 den Äquivalente -^ = 28 und -r =18-6 etc. Es ist klar dass man 

 auf synthetischem Wege ebenfalls zu dem BegritTe des Äquiva- 

 lentes gelangt, wie es auch gewöhnlich geschieht. In jedem Falle 

 nennt man „ein Äquivalent" jene Menge, die ein Atom der Reihe a 

 gleichsam vertritt. Über das Weitere und über die hier herrschenden 

 Inconseqnenzen s. Kekule, Lehrhuch S. 39 ff., S. 107 ff. 



Hier soll noch ein Wort über die sogenannte Basicität beigefügt 

 werden. Wenn man allgemein die Molecularformeln vor und nach 

 der Reaction vergleicht, so findet man, dass die Zahl, welche aus- 

 drückt wie viele Atome der Reihe a im höchsten Falle äquivalent- 

 weise ausgetauscht werden, für eine bestimmte Atomgruppe eine 

 constante sei. Um hier wieder ein bestimmtes Mass zu gewinnen, 

 geht man immer von dem einfachsten Molecül, also von der Wasser- 

 stoffverbindung aus z. ß. von SH^O» oder CgHeOo und betrachtet 

 immer das Verhalten gegen ein und denselben Körper, resp. gegen 

 Glieder derselben Atomreihe, z. B. gegen Kalihyilrat KUO, Natron- 

 hydrat NallO, 



